Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的標準鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。

（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數字：22，下面數字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是________。

A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	31.30	29.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數字)

Answer 1

【答案】 500mL容量瓶 堿式滴定管 便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化 22.10 CD 溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不再變�?/span> 0.1050

【解析】（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。

（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定結束時讀數為22.60 mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10 mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。

(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/ V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/ V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測) =c(標準)×V(標準)/ V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測) =c(標準)×V(標準)/ V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。

（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不再變�?，達到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不再變�?/span>。

（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75 mL、26.22 mL，第二次數據誤差過大，應該舍去，另外兩次的平均值為,根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/ V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050 mol/L；c(NaOH)= 0.1050 mol/L；正確答案：0.1050。