向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)x＝________。

(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)下列說法正確的是(　　)。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

       A．常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)

      B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

       C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

       D．“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)

②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2

⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑦一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：

(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

②  列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開___________(填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：

b________________________________________________

c____________________________________________。

③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為______________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法正確的是           (　　)。

A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1

B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
 ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
 ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                         （已知產(chǎn)物之一為CaS）；
 （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。


                              

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是                       ；

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。某科研小組將2 mol CO2與4 mol H2通入一體積不變的密閉容器甲進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　　)

A．當(dāng)v(CO2)正＝2v(CH3CH2OH)正時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C．當(dāng)CO2和H2的物質(zhì)的量比不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

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無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

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常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為  (　　)

A．0.1 mol·L－1             B．1.0×10－13 mol·L－1

C．1.0×10－7 mol·L－1        D．無法確定

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