H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)
②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
⑪條件一定,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
A.②③⑤⑧⑨⑩⑪ B.①③⑥⑦⑩
C.③④⑦⑨ D.③⑥⑨⑪
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
.T1℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)C(g)
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A.前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,到達(dá)平衡時(shí),n(C)<0.25 mol
C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積,則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D.溫度為T(mén)2℃時(shí)(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是
A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO3-、SO42-
C.K+、Cl-、SO32-、AlO2- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中,前者一定大于后者的是
A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目
B.純水在80℃和25℃時(shí)的pH
C.pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol·L-1鹽酸恰好中和,所需的鹽酸體積
D.相同溫度下,pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
果汁在生產(chǎn)過(guò)程中添加亞硫酸及其鹽類,以抑制有害微生物的生長(zhǎng)及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后,用下圖所示裝置測(cè)定某果汁樣品中SO2殘留量。
實(shí)驗(yàn)步驟:
(。┰跓恐屑尤50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液,加熱10 min。
(ⅱ)移出錐形瓶,迅速滴入2~3滴酚酞試液,用0.01000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
回答問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),不需要用到的儀器是 。
A.容量瓶 B.膠頭滴管 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2)將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是 。
(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)若步驟(ⅱ)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL,則果汁樣品中SO2殘留量是 g/L。
(5)若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液,實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 。
A.V = 25 mL B.25 mL<V<50 mL C.V>50 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g);ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(2)x=________。
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
(4)下列說(shuō)法正確的是( )。
A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?/p>
已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:__________________________。
(2)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g) ΔH=+105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487 K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為_(kāi)_______________。
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