【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是

選項

內(nèi)容

結(jié)論

A

H2O(g)變成H2O(l)

S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進行

因為△S>0

C

一個反應(yīng)的△H>0S>0

反應(yīng)一定不自發(fā)進行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g),H=-271kJ/mol S=8J/(mol·K)

反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進行

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A項,H2Og變?yōu)?/span>H2Ol),混亂度減小,ΔS0,錯誤;B項,硝酸銨溶于水吸熱,硝酸銨溶于水可自發(fā)進行,說明ΔS0,正確;C項,一個反應(yīng)的△H>0,S>0該反應(yīng)在高溫下ΔGΔG=ΔH-TΔS可小于0,高溫下該反應(yīng)可自發(fā)進行,錯誤;D項,雖然該反應(yīng)的ΔG小于0但ΔH、ΔS是在常溫常壓下測定的,ΔG0只能適用于一定溫度、一定壓強下判斷反應(yīng)的自發(fā)性,反應(yīng)能否自發(fā)與外界條件有關(guān),錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知HCl的沸點為-85℃,則HI的沸點可能為(

A.-167B.-87C.-35D.50

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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42、CO32
(1)為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失

肯定有SO42、H+;肯定無Ba2+

肯定有H+的理由

實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻.
(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
(4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下說法不正確的是(

A. 將碗筷高溫蒸煮,可殺菌消毒 B. 對生活中的塑料垃圾進行焚燒,可防止白色污染

C. 食用含鐵豐富的食物,可改善貧血癥狀 D. 誤食重金屬鹽可立即服用大量的牛奶或豆?jié){解毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干冰滅火器常用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災(zāi),下列關(guān)于干冰滅火的說法不正確的是(  )

A.干冰升華時吸熱,降低可燃物的著火點B.CO2覆蓋在可燃物表面,隔絕空氣

C.CO2不能支持燃燒D.干冰升華后不污染檔案資料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進行最快的是( 。

A. v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)

C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D. v (NO) =9 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( 。

A. 元素原子半徑呈周期性變化

B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的化合價呈周期性的變化

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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是

A.飽和Na2CO3溶液B.Cu(OH)2懸濁液

C.燒堿溶液D.碘水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.KW隨溶液濃度的改變而改變

B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C.對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng),改變壓強,平衡常數(shù)(K)一定改變

D.一般情況下,一元弱酸HAKa 越大,表明該酸的酸性越弱

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