【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( 。
A. v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)
C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D. v (NO) =9 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B. 非金屬原子間不可能形成離子鍵
C. 金屬元素與非金屬元素化合時(shí),一定形成離子鍵
D. 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 電子由甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向乙電極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+6OH--6e-CO2+5H2O
D. b口通入空氣,c口通入甲醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4V正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2V正(NH3)=3v逆(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是
選項(xiàng) | 內(nèi)容 | 結(jié)論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行 | 因?yàn)椤?/span>S>0 |
C | 一個(gè)反應(yīng)的△H>0,△S>0 | 反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g),△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
B. 易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強(qiáng)
C. Be2+中的質(zhì)子和電子的個(gè)數(shù)比為1:2
D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1,c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/(L·s) B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說法正確的是( )
A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D.曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表ⅡA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C. 亞硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)
D. 金屬元素的電負(fù)性一定比非金屬元素的電負(fù)性大
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