下列說(shuō)法正確的是( 。
A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍,二者的OH-濃度均減小到原來(lái)的一半 |
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍,則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍 |
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) |
D、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量相等 |
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿,完全電離,氨水是弱堿,部分電離,加水會(huì)促進(jìn)電離平衡右移;
B、醋酸是一元弱酸,其中氫離子濃度小于酸的濃度;
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受離子濃度大小的影響;
D、中和鹽酸和醋酸需要的氫氧化鈉的體積和酸的物質(zhì)的量的大小有關(guān).
解答:
解:A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍,氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來(lái)的一半,但是氨水的OH-濃度要比原來(lái)的一半大,故A錯(cuò)誤;
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍,則鹽酸中的H+濃度比醋酸的兩倍還要大,故B錯(cuò)誤;
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受離子濃度大小的影響,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液物質(zhì)的量是一樣的,二者所需NaOH的物質(zhì)的量相等,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡知識(shí),注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A、30℃時(shí),向100克水中加入25克A物質(zhì),充分溶解后所得溶液是飽和溶液 |
B、A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃,變成不飽和溶液 |
C、B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 |
D、30℃時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤,可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 |
B、X與Y形成的化合物都易溶于水 |
C、Z的非金屬性比Y的弱 |
D、原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將l mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L-1?s-1 |
B、將容器的容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的 |
C、若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1 mol X,X的轉(zhuǎn)化率將增大 |
D、若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)的△H>0 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 |
B、工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑 |
C、實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2 |
D、由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO
2+O
2?2SO
3,如果2min內(nèi)SO
2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO
2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
,用O
2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為
.如果開始時(shí)SO
2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O
2)為0.5mol/(L?min),那么2min時(shí)SO
2的濃度為
.
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO
2+O
2?2SO
3△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過(guò)程中改變的條件可能是
;b c過(guò)程中改變的條件可能是
;
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
實(shí)驗(yàn)室欲用膽礬(CuSO
4?5H
2O)固體配制480mL 0.5mol?L
-1 CuSO
4溶液:
(1)本實(shí)驗(yàn)需稱取
g膽礬,必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管,還有
.
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的膽礬固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
g,配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量②計(jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移,其正確的操作順序?yàn)?div id="zpueksx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(3)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起 濃度偏高的是
.
①?zèng)]有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
書寫下列離子方程式:
(1)金屬鈉投入水中(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣(3)銅與稀硝酸反應(yīng)(4)碳酸氫鈣溶液與石灰水反應(yīng)(5)少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
增加到
.
(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)
2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)
2與鹽酸的體積比為
(3)25℃時(shí)將pH=3的鹽酸溶液,稀釋100000倍,則稀釋后溶液的pH為
.
(4)25℃時(shí)pH=6和pH=3的兩種鹽酸,以等體積混合后,溶液的pH是
.
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