下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，二者的OH-濃度均減小到原來(lái)的一半
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相等
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會(huì)促進(jìn)電離平衡右移；
B、醋酸是一元弱酸，其中氫離子濃度小于酸的濃度；
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受離子濃度大小的影響；
D、中和鹽酸和醋酸需要的氫氧化鈉的體積和酸的物質(zhì)的量的大小有關(guān)．
解答： 解：A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來(lái)的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來(lái)的一半大，故A錯(cuò)誤；
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度比醋酸的兩倍還要大，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受離子濃度大小的影響，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液物質(zhì)的量是一樣的，二者所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、30℃時(shí)，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B、A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液
C、B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D、30℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤�，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B、X與Y形成的化合物都易溶于水
C、Z的非金屬性比Y的弱
D、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑
C、實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為
 
．如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO2的濃度為
 
．
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b c過(guò)程中改變的條件可能是
 
； 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用膽礬（CuSO4?5H2O）固體配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液：
（1）本實(shí)驗(yàn)需稱取
 
g膽礬，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的膽礬固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g，配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移，其正確的操作順序?yàn)?div id="zpueksx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起 濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書寫下列離子方程式：
（1）金屬鈉投入水中（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（3）銅與稀硝酸反應(yīng)（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應(yīng)（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 

（3）25℃時(shí)將pH=3的鹽酸溶液，稀釋100000倍，則稀釋后溶液的pH為
 
．
（4）25℃時(shí)pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是
 
．

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