Question

實驗室欲用膽礬（CuSO₄?5H₂O）固體配制480mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液：
（1）本實驗需稱取

 

g膽礬，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有

 

．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的膽礬固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為

 

g，配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移，其正確的操作順序為

 

．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起 濃度偏高的是

 

．
①沒有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出五水硫酸銅的質(zhì)量；根據(jù)操作步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來確定需要的儀器；
（2）如果砝碼和物品放反了，則m_物=m_碼-m_游來分析；溶液的配制步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合分析溶質(zhì)的n和溶液的V的變化來分析．

解答： 解：（1）配制480mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液，由于無480ml的容量瓶，故選用500ml容量瓶，即配制的溶液是500mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液，故所需的硫酸銅固體的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.5mol?L^-1=0.25mol，即需要CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×250g/mol=62.5g；
根據(jù)操作步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知需要的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管，故仍缺的儀器是500ml容量瓶，故答案為：62.5；500ml容量瓶；
（2）從圖可以看出，砝碼的質(zhì)量為30.0g，游碼的質(zhì)量為2.6g，而砝碼和物品放反時，則m_物=m_碼-m_游=30.0g-2.6g=27.4g；
根據(jù)溶液的配制步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序可知順序為：②①③⑤④，故答案為：②①③⑤④；
（3）①沒有洗滌燒燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量的損失，則溶液濃度會偏低，故①不符合；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量的損失，則溶液濃度會偏低，故②不符合；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故③不符合；
④定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故④符合；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤符合；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，若再加水至刻度線則濃度偏低，故⑥不符合．
故選④⑤．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算和儀器的選擇以及誤差的分析，熟練實驗過程和操作是解題的關(guān)鍵．