Question

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（寫原子符號）．
（2）②、③、④的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（寫化學式）．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產物是NH₄NO₃（寫化學式）
（4）寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式．
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大半徑越��；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，生成硝酸銨；
（4）①、⑧兩種元素組成的化合物為HCl，為共價化合物；
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性O＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，生成硝酸銨，化學式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（4）①、⑧兩種元素組成的化合物為HCl，為共價化合物，其電子式為，故答案為：；
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．