1.某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24:5,該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g•L-1,其分子式為( 。
A.C2H6B.C4H10C.C5H8D.C7H8

分析 根據(jù)化合物由C、H元素組成,可設(shè)出化學(xué)式,利用碳、氫元素的質(zhì)量比為24:5,結(jié)合烴在標(biāo)況下的密度是2.59g/L來(lái)解答.

解答 解:設(shè)碳、氫元素組成的化合物的化學(xué)式為CxHy
由碳、氫元素的質(zhì)量比為24:5,則
$\frac{12×x}{1×y}=\frac{24}{5}$,解得x:y=2:5,
即化合物的最簡(jiǎn)式為C2H5,
烴在標(biāo)況下的密度是2.59g/L,則M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol,設(shè)分子式為(C2H5n,則(12×2+1×5)n=58,所以n=2,所以分子式為:C4H10;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物分子式的推斷,充分利用C、H質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算原子個(gè)數(shù)比是解決本題的關(guān)鍵,題目比較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( 。
A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C4H10D.C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O(寫(xiě)原子符號(hào)).
(2)②、③、④的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>NH3>CH4(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)寫(xiě)出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式
(5)⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng),生成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.8種B.16種C.32種D.64種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示:

已知:Ⅰ.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:
Ⅱ.
Ⅲ.
試回答下列問(wèn)題:
(1)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),G的分子式為C4H5OCl.
(2)若1mol可轉(zhuǎn)化為1mol A和1molB,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫(xiě)出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%,氫8%,氧32%.D分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基.
(5)1mol含撲熱息痛高分子藥物最多可與(含NaOH3nmol)氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知鈁(Fr) 和砹(At)分別是堿金屬元素和鹵族元素中原子序數(shù)最大的元素,關(guān)于兩者性質(zhì)的預(yù)測(cè),不正確的是( 。
A.鈁與水反應(yīng)發(fā)生爆炸,生成的氫氧化物FrOH是一種極強(qiáng)的堿
B.鈁極易在氧氣中燃燒,燃燒生成復(fù)雜的氧化物
C.砹單質(zhì)是有色氣體,易溶于CCl4等有機(jī)溶劑
D.砹單質(zhì)不容易與氫氣化合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外),密度都比較小
②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物
③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng) 
④單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高.
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.下列對(duì)“氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)”的理解合理的是( 。
A.反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量
B.2 mol水的總能量高于2 mol氫氣和1 mol氧氣的總能量
C.斷裂2 molH-H鍵和斷裂1 molO═O鍵吸收的總能量低于形成4 molH-O鍵放出的總能量
D.斷裂4 molH-O鍵吸收的總能量高于形成2 molH-H鍵和形成1 molO═O鍵放出的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.水是生命之源,也是一種常用的試劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4;
(2)H2O分子中氧原子采取的是sp3雜化.
(3)水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子(H3O+).對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是A.
A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變         
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型       
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子.請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

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