決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
A通常顯 價,A的電負(fù)性 B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因: 。組成最簡單氨基酸碳原子雜化類型是______________________。
(3)實驗證明:KC1、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaC1晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:則該4種離子晶體(不包括NaC1)熔點從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的是Mg2+有 個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子,內(nèi)不含有 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵
C.金屬鍵 D.配位鍵
E.氫鍵 F.非極性鍵
(15分)(1)+3(2分);>(2分)
(2)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子(2分);sp2或sp3(2分)
(3)TiN>MgO>CaO>KCl(2分,有1項錯即給0分);12(1分)
(4)CrO2(2分) (5)AC(2分)
【解析】
試題分析:(1)A和B為第三周期元素,由電離能數(shù)據(jù)可知,A的第四電離能遠大于第三電離能,這說明A是第ⅢA族元素,A可失去3個電子,最高化合價為+3價;B的第三電離能遠大于第二電離能,這說明B是第ⅡA族元素。同周期自左向右金屬性逐漸減弱,電負(fù)性逐漸增強,則電負(fù)性是A>B。
(2)由于紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子,所以人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害。最簡單的氨基酸為甘氨酸,甘氨酸中羧基中碳原子為sp2雜化,另一個碳原子為sp3雜化。
(3)離子晶體中晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點越高硬度越大。晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān),電荷越多、離子半徑越小,晶格能越大。TiN中陰陽離子所帶電荷為3,大于其它離子所帶電荷,MgO、CaO中所帶電荷相同,但鎂離子半徑小于鈣離子半徑,氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1,且鉀離子半徑>鈣離子半徑,氯離子半徑大于氧離子半徑,所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN>MgO>CaO>KCl;MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,所以一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個數(shù)為3×8÷2=12。
(4)V2O5中釩離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6;CrO2中鉻離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,所以CrO2中的未成對電子數(shù)大于V2O5中未成對電子數(shù),則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。
(5)該配合物中存在的化學(xué)鍵有:非金屬元素之間的共價鍵,鎳元素與氮元素之間的配位鍵,氧原子和氫原子之間的氫鍵,不存在的化學(xué)鍵是金屬鍵和離子鍵,故選AC。
考點:考查電離能、電負(fù)性、雜化軌道類型、晶體熔點和晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及化學(xué)鍵的判斷等
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
共價鍵 | C-C | C-N | C-S |
鍵能/kJ?mol-1 | 347 | 305 | 259 |
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
共價鍵 | C-C | C-N | C-S |
鍵能/kJ?mol-1 | 347 | 305 | 259 |
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A的化合價 B的化合價(填“>”、“<”或“=”)。
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如上圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示,則N原子的雜化方式為 ;基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
則,A的化合價 ▲ B的化合價(填“>”、“<”或“=”)。
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),
其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 |
NaCl |
KCl |
CaO |
晶格能/kJ·mol-1 |
786 |
715 |
3401 |
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是: ▲ ,原因是: ▲ 。
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 ▲ 。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,
則N原子的雜化方式為 ▲ ;基態(tài)Ni原子的電子排布式 ▲ 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com