【題目】材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化學(xué)式)。用于汽車或火車車窗的玻璃是___玻璃。
(2)在復(fù)合材料由兩部分組成,,一部分作___,另一部分作______,如_____就是一種復(fù)合材料。
(3)硅酸鹽水泥的主要成分是_______, 為調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。
(4)工業(yè)上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。
【答案】 SiO2 鋼化 基體 增強(qiáng)劑 玻璃纖維增強(qiáng)塑料(玻璃鋼) 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 石膏 石灰石 黏土
【解析】(1)生產(chǎn)普通玻璃的原料是純堿、石灰石和過(guò)量的石英,在高溫熔融時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2和CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,由于石英過(guò)量,所以普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2;鋼化玻璃是普通玻璃加熱軟化后急速冷卻而制成的,具有機(jī)械強(qiáng)度大、不易破碎的優(yōu)點(diǎn),即使破碎也沒(méi)有尖銳的棱角,常用于制作汽車、火車的車窗玻璃。
(2)復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)過(guò)特殊加工而制成的,由兩部分組成,一部分作基體,起黏結(jié)作用,另一部分為增強(qiáng)體,起骨架作用,象碳纖維、玻璃鋼等都是復(fù)合材料。
(3)硅酸鹽水泥是以石灰石和黏土為原料經(jīng)過(guò)加工處理、發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化制成的,其主要為都是硅酸鹽,化學(xué)式寫(xiě)作:3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3,加入石膏用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,方便運(yùn)輸、有利于施工。
(4)產(chǎn)生普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,產(chǎn)生水泥原料是由石灰石和黏土,制作陶瓷的原料就是黏土。所以工業(yè)上生產(chǎn)水泥和玻璃用到的共同原料是石灰石,制造水泥和陶瓷用到的共同原料是黏土。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液,陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA
B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中,完全反應(yīng)后可得到H2的數(shù)目為0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)前,需稱量MnO2的質(zhì)量,這是因?yàn)?/span>____________________________。
(2) “制取MnSO4”時(shí),可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)=________!
②用H2C2O4作還原劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)一種測(cè)定硫酸錳銨晶體[設(shè)為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:
①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min[4NH +6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+,滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],加入1~2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過(guò)程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO
B. 含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO、SO
C. 含大量OH-的溶液中:K+、NO、SO、Cu2+
D. 含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是( )
A.用明礬凈化飲用水
B.在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)林產(chǎn)生美麗的光束
D.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.對(duì)于反應(yīng)X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 將 與 NaOH 的水溶液共熱制備CH3CH=CH2
B. 用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT
C. 甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成 2,4,6-三溴甲苯
D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以檢驗(yàn)溴元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用合適的容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是
A.稱取7.68g硫酸銅,配成500mL溶液
B.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水
C.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
D.稱取12.0g膽礬(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解
D. c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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