【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. NaOH 的水溶液共熱制備CH3CH=CH2

B. 用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT

C. 甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成 2,4,6-三溴甲苯

D. CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以檢驗(yàn)溴元素

【答案】C

【解析】A、NaOH的醇溶液共熱是鹵代烴消去反應(yīng)的條件, NaOH 的水溶液共熱不能制備得到CH3CH=CH2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、用甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸相混合水浴加熱制取 TNT,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成 2,46-三溴甲苯,選項(xiàng)C正確;D、鹵代烴中的鹵原子不能與硝酸銀反應(yīng),應(yīng)在CH3CH2Br 中加入氫氧化鈉溶液并加熱,反應(yīng)后的溶液加入硝酸至呈酸性,再滴入 AgNO3 溶液檢驗(yàn)溴元素的存在,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有____,可能存在的離子有______;

(2)原溶液中c(CO32—)為____,c(NH4+)____c(SO42—) (填“>、<或=”);

(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl)__c(SO42—) (填“>、<或=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性:H2CO3>H2SiO3

C. 堿性:NaOH>LiOH D. 熱穩(wěn)定性:HF>HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3___(填化學(xué)式)。用于汽車或火車車窗的玻璃是___玻璃。

(2)在復(fù)合材料由兩部分組成,,一部分作___,另一部分作______,_____就是一種復(fù)合材料。

(3)硅酸鹽水泥的主要成分是_______, 為調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,常在水泥中加入___

(4)工業(yè)上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸,前者導(dǎo)電能力弱。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.H3PO2中,P元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.H3PO2為一元弱酸,NaH2PO2溶液呈堿性。

C.次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2+ H3O+

D.NaH2PO2屬于酸式鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. VNaOH=0時(shí),cH+=1×10-2mol/L

B. VNaOH)<10mL時(shí),不可能存在cNa+=2cC2O42-+cHC2O4-

C. VNaOH=10mL時(shí),cH+=1×10-7mol/L

D. VNaOH)>10mL時(shí),cNa+)>cC2O42-)>cHC2O4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

下列說法正確的是( )

A. 12.8g固體可能為Fe2O3 B. 混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D. m>24.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6 ,其中含有_______________________________等化學(xué)鍵。

(2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________。

(3)反應(yīng)物中所含元素電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào)),寫出其原子最外層的電子排布圖:_______________,它的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的沸點(diǎn)高,原因是:_______________________________

(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,小黑點(diǎn)“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,小圓圈“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是__________(填“小黑點(diǎn)”或“小圓圈”),它代表的是______________(填微;瘜W(xué)式)。

(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè); Al晶體的密度為__________(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液里大量共存的是

A.K+、Na、OH-、Cl-B.Mg2+Na+SO42-、OH-

C.Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Ca2+、CO32-Cl-

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