如圖所示為某原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　�。�
A、該原電池的總反應式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、該電池工作時，Cu2+在電極上得到電子，發(fā)生還原反應
C、若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl2，當銅電極的質量減少6.4 g時，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L（折算為標準狀況）
D、電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：由原電池的結構示意圖可知總反應式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．其電極反應式分別為
負極（銅電極）：Cu-2e-═Cu2+（氧化反應），
正極（石墨電極）：2Fe3++2e-═2Fe2+（還原反應），電池工作過程中，電子由負極（銅電極）經(jīng)過電流表流向正極（石墨電極）．根據(jù)電子守恒知消耗的銅、生成的氯氣與轉移的電子數(shù)之間的關系為Cu～2e-～Cl2，結合關系式計算．
解答： 解：A．負極是銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極反應為Fe3++e-=Fe2+，總反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．由A可知，原電池工作時，F(xiàn)e3+在電極上得到電子，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．根據(jù)電子守恒知消耗的銅、生成的氯氣與轉移的電子數(shù)之間的關系為Cu～2e-～Cl2，則當銅電極的質量減少6.4 g時，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L，故C正確；
D．銅為負極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故D正確．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為
 
（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式表示）
 

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應生成B．
請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式
 

化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為
 
；NaOH溶液的物質的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示下列敘述正確的是（　�。�
A、M的相對分子質量是178
B、1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a，將其稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＜b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D、若1mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的OCN-的物質的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

低碳生活對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義，下列做法不能體現(xiàn)的是（　�。�
A、舉行“地球一小時”熄燈活動
B、利用太陽能制氫
C、盡量購買本地的、當季的食物
D、大力鼓勵汽車銷售，方便出行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是（　　）
①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度　③降低裝置的壓強�、苎b置中放入堿石灰．
A、①③B、②④C、①④D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質．它們所含的離子如下表所示：
陽離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、SO42-
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說法不正確的是（　　）
A、甲中一定含Na+
B、乙中一定含NH4+
C、丙中一定含Mg2+
D、丙中一定含SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園．
（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉換器可減少NO和CO污染，反應為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在2L的密閉容器中，n（CO2）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關系如圖．

①該反應△H
 
0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達式為
 
；在T2溫度下0～2s內的平均反應速率υ（N2）=
 
．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S2＞S1，在圖中畫出n（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③該反應在恒溫、恒容的密閉容器中進行，如圖正確且能說明反應t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（圖中υ逆、K、n、P分別表示逆反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、體系壓強）
（2）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
②依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案