已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是（　　）
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：OCN-中C顯+4價，N顯-3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．
解答： 解：OCN-中C顯+4價，N顯-3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)OCN-→N2、Cl2→2Cl-，由得失電子守恒：2n（Cl2）=3n（OCN-），即2×6mol=3n（OCN-），解得n（OCN-）=4mol，故選C．
點評：本題考查氧化還原反應計算，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，關(guān)鍵是確定OCN-中元素的化合價，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O     ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如下：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應①～④并結(jié)合所學知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
 
．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）．

Ⅱ過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號）是沒有必要的．
（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
．有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是
 
； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　�。�
A、該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化
D、在上述溶液中加入適量NaOH溶液，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列水解方程式正確的是（　�。�
A、CO
 
2-
3
+H2O═2OH-+CO2↑
B、NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、F-+H2O═HF+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C、亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　　）
A、該原電池的總反應式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、該電池工作時，Cu2+在電極上得到電子，發(fā)生還原反應
C、若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl2，當銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L（折算為標準狀況）
D、電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：②＞①＞③
B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液（H2A為弱酸），則溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B、標準狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子
C、60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

PbO2是很強的氧化劑，在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-．取一支試管，加入少量PbO2固體和3mL 8mol/L H2SO4溶液，然后滴入3mL 2mol/L無色的MnSO4溶液．試回答：
（1）攪拌后，溶液的顏色將變?yōu)?div id="y36ie3t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）反應的生成物中一定不變的大量陰離子是
 
（填離子符號）在該反應過程中H2SO4的作用是
 
．
（3）能否用鹽酸來代替硫酸（H2SO4）
 
 （填“能”或“不能”），其原因是（用化學方程式表示）
 
．

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