Question

【題目】常溫下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為126)，得到一份草酸濃溶液，該溶液密度為2.0g/cm3。

（1）以上過程得到的草酸濃溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。

②應(yīng)量取濃溶液的體積為___mL。

③下列情況中，會導致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。

A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結(jié)晶水

B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體

C．容量瓶未經(jīng)干燥就使用

D．量取濃溶液時仰視刻度線

（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產(chǎn)物均為氧化物，其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學方程式___。

（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為CO2。在此實驗中，草酸體現(xiàn)___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留小數(shù)點后2位）。

Answer 1

【答案】0.8 500mL容量瓶、玻璃棒 62.5 AD H2C2O4·2H2O3H2O↑+CO↑+CO2↑ 還原 0.07

【解析】

（1）依據(jù)n=計算草酸物質(zhì)的量，依據(jù)c=計算可得；

（2）①實驗室沒有450mL容量瓶，配制450mL 0.1mol/L酸性KMnO4溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；

②有稀釋定律可知，配制過程中草酸的物質(zhì)的量不變；

③依據(jù)c=通過分析溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化分析；

（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)中有元素化合價升高，必然有元素化合價降低分析判斷；

（4）由得失電子數(shù)目守恒規(guī)律計算可得。

（1）25.2g草酸晶體中草酸的物質(zhì)的量為=0.2mol，常溫下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體得到草酸濃溶液的質(zhì)量為500g，則草酸濃溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.8mol/L，故答案為：0.8；

（2）①實驗室沒有450mL容量瓶，配制450mL 0.1mol/L酸性KMnO4溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，分析可知還要使用的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

②有稀釋定律可知，配制過程中草酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃溶液的體積為Vml則可得如下關(guān)系式：0.8mol/L×V×10—3L=0.1mol/L×500×10—3L，解得V=62.5，故答案為：62.5；

③A、配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結(jié)晶水會導致草酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，故正確；

B、使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體會導致所稱草酸的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故錯誤；

C、因配制溶液過程中需要加入蒸餾水，依據(jù)稀釋定律可知容量瓶未經(jīng)干燥就使用草酸的物質(zhì)的量不變，對所配溶液濃度無影響，故錯誤；

D、量取濃溶液時仰視刻度線，會導致所取濃溶液體積偏大，草酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，故正確；

AD正確，故答案為：AD；

（3）H2C2O4中碳元素的化合價為+價，由H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產(chǎn)物均為氧化物，其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁可知，反應(yīng)中有二氧化碳生成，碳元素化合價升高，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知反應(yīng)除生成二氧化碳和水兩種氧化物外，還應(yīng)有氧化物一氧化碳生成，則反應(yīng)的化學方程式為H2C2O4·2H2O3H2O↑+CO↑+CO2↑，故答案為：H2C2O4·2H2O3H2O↑+CO↑+CO2↑；

（4）由還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為CO2可知，反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，草酸為還原劑；設(shè)酸性K2Cr2O7溶液的濃度為c，由得失電子數(shù)目守恒可得：0.002L×0.1mol/L×2×（4—3）=0.001L×cmol/L×2×（6—3），解得c≈0.07mol/L，故答案為：還原；0.07。