【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富,價格低廉,安全性高等優(yōu)點而備受青睞,而因理論比容量較高,充放電過程中材料結構穩(wěn)定,有利于的可逆脫嵌,可以作為一種非常有潛力的正極材料,下列說法不正確的是

A.放電時,上的電勢比Zn片上的高

B.放電時,正極反應為

C.充電時,外電路中通過0.2 mol電子時,陰極質量增加6.5 g

D.對于正極材料,充電可實現(xiàn)的嵌入,放電可實現(xiàn)的脫嵌

【答案】D

【解析】

A項,根據(jù)題意,作為一種非常有潛力的正極材料,在原電池中作正極,電勢高于負極Zn片,不符合題意;

B項,放電時作為正極材料發(fā)生還原反應,該材料充放電過程中有利于鈉離子的可逆脫嵌,因此其正極反應式為,不符合題意;

C項,充電時,陰極反應為=Zn,外電路轉移0.2 mol電子,陰極棒上沉積6.5 g Zn,不符合題意;

D項,放電時,作為正極材料發(fā)生還原反應,實現(xiàn)嵌入,充電時,作為陽極材料發(fā)生氧化反應,實現(xiàn)脫嵌,符合題意。

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )

A. 反應為取代反應,有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應,是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O,相對分子質量為126),得到一份草酸濃溶液,該溶液密度為2.0g/cm3。

1)以上過程得到的草酸濃溶液的物質的量濃度為___mol/L

2)現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。

②應量取濃溶液的體積為___mL。

③下列情況中,會導致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___(填字母)。

A.配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結晶水

B.使用左碼右物的方法稱量草酸晶體

C.容量瓶未經(jīng)干燥就使用

D.量取濃溶液時仰視刻度線

3H2C2O4·2H2O受熱易分解,分解產(chǎn)物均為氧化物,其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學方程式___

4)用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液,恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應,還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為CO2。在此實驗中,草酸體現(xiàn)___性;此酸性K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為___mol/L(保留小數(shù)點后2位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有化學純的濃硫酸,其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖:

請回答下列問題:

(1)實驗室只有100mL、250mL500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL

(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。

(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________

(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線

B. 轉移溶液時未洗滌燒杯

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線

D. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示,則下列有關敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液,試劑B鹽酸,試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4,可能為反應為:2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3H2O2反應的化學方程式為:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[物質結構與性質]

繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合微球新型白光發(fā)光材料后,2019813日中國科學院福建物質結構研究所合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。

(1)基態(tài)O原子能量最高的電子,其電子云在空間有______個延展方向;C原子的基態(tài)電子排布式為______;

(2)互為等電子體,構型為_______;苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構如圖所示,硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。

(3)石墨的熔點大于金剛石的熔點,試分析原因:________。

(4)可用檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HN=C=S),這兩種酸中沸點較高的是____________,試分析原因:_________;熱穩(wěn)定性: _______(“<”“>”“=”)

(5)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)晶胞結構如圖所示(As位于體內,B位于頂點和面心),已知晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,As原子到B原子最近距離為________(用含a的式子表示),該晶體的密度是_______g.cm-3 (列出含a、的計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C2H6C5H12的分析錯誤的是(

A. 互為同系物

B. C2H6失去1H得到的乙基只有一種結構

C. C5H12的一氯代物可能只有一種

D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A. NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.為了制備氯氣,某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

1)用雙線橋法標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________。

2)該反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比是_________。

3)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化學方程式:_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2H2O。

.鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

1)用密度為1.2 g/mL,質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL

2)實驗過程中,下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A.量取濃鹽酸時俯視刻度線 B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C.定容時俯視刻度線 D.轉移時,未洗滌燒杯和玻璃棒

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