【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】

A．向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，醋酸根離子濃度減小，溶液中= 增大，故A錯誤；

B．水解是吸熱反應，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解常數(shù)Kh增大，溶液中減小，故B錯誤；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）得到c（NH4＋）=c（Cl－），=1，故C錯誤；

D．AgCl+Br－Cl－＋AgBr的平衡常數(shù)為K=，只受溫度的影響，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決能源危機，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具體反應為：

① CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

② CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)

③ CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)

(1)制備1mol C2H2(g)需一定量的C(s)，這些炭完全燃燒可放熱__________kJ

(2)若1mol C2H2完全燃燒可放出熱量1298kJ，則將C2H2(g)作為燃料是否合算？說明理由__________。

(3)為什么反應①和②需要高溫，反應③只需常溫__________(已知有關物質(zhì)的△Hf(298k)/kJ·mol-1為：CaC2(s)：—60，CO2(g)：—393，H2O(l)：—285，C2H2(g)：227，CaO(s)：—635，CaCO3(s)：—1207，CO(g)：—111)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組將廢鐵屑(含硫化亞鐵等雜質(zhì))和稀硫酸加入錐形瓶中，加熱，充分反應，冷卻后加入氨水，制得硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，裝置如下圖(夾持儀器略去)。下列說法或操作錯誤的是

A.乙裝置是安全瓶

B.將氨水滴入時，先緩慢打開活塞，再打開玻璃塞

C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣

D.錐形瓶中發(fā)生中和反應的離子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為________極，B極的電極反應式為_________________________________________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應式為__________________________________。

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)極。

②B電極上的電極反應式為______________________________________，總反應的化學方程式是_________________________________________。

③反應一段時間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為________。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 將100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，的水解平衡常數(shù)_________________。已知碳酸的電離常數(shù)，

向中通入少量氨氣，此時的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是____________填序號。

一定量的稀溶液與足量的Zn反應，為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常溫下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．

A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

點的離子濃度大小關系是 ________________________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和鐵是中學化學常見的金屬。請回答下列問題：

（1）常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會發(fā)生_______；

A．都反應產(chǎn)生氫氣B．只有鋁反應產(chǎn)生氫氣

C．只有鐵反應產(chǎn)生氫氣D．都鈍化

（2）常溫下，鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中，能反應產(chǎn)生氫氣的是_______，

（3）鋁熱反應的化學方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化劑是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

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