【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 將100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

【答案】C

【解析】

A. 0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為： c(SO42)> c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B. 將100mL 0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1molL1鹽酸中，碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，最終得到氯化鈉和碳酸鈉的混合物，鈉離子、氯離子不水解，碳酸根離子部分水解，則離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)，故B錯(cuò)誤；

C. pH=12 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中，醋酸為弱酸又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液顯酸性，離子濃度大小為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故C正確；

D. 0.1molL1NaHCO3溶液中電荷守恒式為：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)，物料守恒式為：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，得到離子濃度關(guān)系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

下列說法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年8月“非洲豬瘟”首次傳入我國，已從最初的單點(diǎn)爆發(fā)演變?yōu)閰^(qū)域性爆發(fā)。（其病毒結(jié)構(gòu)如圖所示）疫情的爆發(fā)和蔓延對(duì)全國生豬市場(chǎng)產(chǎn)生了重大影響，今年5月份以來各地豬肉價(jià)格飛漲。中國科學(xué)家們正在努力研制疫苗，以幫助保護(hù)全世界的豬肉供應(yīng)。9月10日，中國農(nóng)業(yè)科學(xué)院院長(zhǎng)、中國工程院院士唐華俊在中國農(nóng)業(yè)科學(xué)院非洲豬瘟防控與生豬復(fù)養(yǎng)技術(shù)推介會(huì)上介紹，我國非洲豬瘟疫苗研制在今年4月實(shí)驗(yàn)室研究工作取得成功后，疫苗研發(fā)工作又取得了新的重要進(jìn)展。我國非洲豬瘟疫苗將進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B. 非洲豬瘟迅速在全國蔓延，有可能通過空氣傳播

C. 非洲豬瘟病毒DNA分子內(nèi)存在氫鍵，氫鍵是一種共價(jià)鍵

D. 非洲豬瘟病毒，可以通過高溫方式進(jìn)行殺滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

（1）步驟①用稀硫酸調(diào)節(jié)pH，不選用鹽酸的原因是______________________________。

（2）已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________。

（3）已知Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)?/span>___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))；

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）某廠廢水中含1.50×10-3mol/L的，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)可變廢為寶。欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

C.能電離出H+ 的化合物都是酸

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道類型，立體構(gòu)型名稱。

(1)HCN__________、__________、__________；

(2)NH2－__________、__________、__________；

(3)NO2+_________、 __________、 __________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________。

③ Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為____________。

(2)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

①CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

②將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。

(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。

溫度(℃)

500

T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

60℅

40℅

①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。

②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2

(4)由CO2制備甲醇還需要?dú)錃�。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接__，__接__，__接__，__接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是__；當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約__。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是__，②濃硫酸的作用是___。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案