【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 ( 　 )

A. 5：2 B. 2：1 C. 2：5 D. 3：2

【答案】A

【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，再結合分子構成及公式n = = 計算得出結論。

同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，由N=n×NA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，

則n(O2)：n(CH4) = 5：2，

根據(jù)V = n×Vm可知，

V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A. 中性溶液：Mg2+、Al3＋、HCO3－、SO42－

B. c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－

C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO32－、NO3－

D. 常溫下＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒

B. W元素的單質溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力

C. 元素T 的非金屬性比W強，所以HT的酸性比HW的酸性強

D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時間，主要目的是( )
A.增加水中氧氣的含量
B.起殺菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水的溫度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是（ ）

A.金剛石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4

C.16O和18OD.乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉化為S2,寫出反應的化學方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。

①110℃時殘留固體的化學式為_________。

②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。

（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量n1 和n2隨時間的變化關系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。

①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。

② 8 h 時，反應體系內氫氣的物質的量為_____mol(忽略其他副反應)。

③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是 （ ）

A.丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應

B.乙烯與水生成乙醇的反應

C.乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應

D.乙烯自身生成聚乙烯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉化為S2,寫出反應的化學方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。

①110℃時殘留固體的化學式為_________。

②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。

（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量n1 和n2隨時間的變化關系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。

①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。

② 8 h 時，反應體系內氫氣的物質的量為_____mol(忽略其他副反應)。

③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。

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