【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取和儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

(1)H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S 燃燒,其目的是______;燃燒生成的SO2H2S 進一步反應(yīng),硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(2)氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一,其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖乙所示。

110℃時殘留固體的化學(xué)式為_________

②氨硼烷電池工作時負極的電極反應(yīng)式為_________。

(3)十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) H2

溫度335℃、高壓下,在恒容密閉反應(yīng)器中進行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗,測得C10H12C10H8的物質(zhì)的量n1 n2隨時間的變化關(guān)系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應(yīng)活化能的影響。

①△H1___H2(選填“>”、“=”“<”)。

8 h 時,反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_____mol(忽略其他副反應(yīng))。

n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。

【答案】 H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 4H2S+2SO2==4H2O+3S2 BH2NH2(BH2NH2) NH3BH3-6e-+2H2O=NH4++BO2-+6H+ > 1.951 反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小,催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能,反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8,故n1顯著低于n2

【解析】(1)使部分硫化氫燃燒,放出熱量,為硫化氫熱分解反應(yīng)提供熱量,二氧化硫與硫化氫進一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,二者反應(yīng)生成S2與H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4H2S+2SO2===4H2O+3S2,答案為:為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量、4H2S+2SO2===4H2O+3S2

(2)①110 ℃時分析固體殘留率隨溫度的變化圖可知,M(A)=M(NH3BH3)×93.55%=31×93.55%=29,故A為BH2NH2(BH2NH2)n, ②氨硼烷在原電池的負極失電子生成NH4BO2,電極反應(yīng)式為NH3BH3-6e+2H2O===NH4++BO2-+6H答案為:①BH2NH2(BH2NH2)n ②NH3BH3-6e+2H2O===NH4++BO2-+6H

(3)①由圖丁可知ΔH1ΔH2都是吸熱反應(yīng),且ΔH1的活化能高于ΔH2的活化能,所以ΔH1>ΔH2①溫度335℃,在8 h時,十氫萘為1.00 mol,測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1=0.027,x2=0.374,即生成C10H12和C10H8的物質(zhì)的量分別為0.027mol,0.374mol,設(shè)反應(yīng)的C10H18的物質(zhì)的量為a,反應(yīng)C10H12的物質(zhì)的量為b,根據(jù)反應(yīng),

C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)

113

aa3a

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g),

112

bb2b

則a-b=0.027,b=0.374,則a=0.401,因此生成的氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為3a+2b=3×0.401+2×0.374=1.951,則氫氣的量為1.951mol。③反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1小,相同溫度下反應(yīng)2更快,所以相同時間內(nèi),生成的四氫萘大部分都轉(zhuǎn)化為萘,故n1顯著低于n2,故答案為:反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1小,相同溫度下反應(yīng)2更快,所以相同時間內(nèi),生成的四氫萘大部分都轉(zhuǎn)化為萘,故n1顯著低于n2;答案為:①>②1.951③反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小,催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能,反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8,故n1顯著低于n2

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【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是 (   )

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【題目】下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(

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(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

(2)用MgSO4溶液除硅、磷時,濾渣的主要成分為__________。

(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時,剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________________.

(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時,俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(偏高”、“偏低無影響”)。

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【題目】用乙炔為原料,制取CH2Br-CHBrCl,可行的反應(yīng)途徑是(

A.先加Cl2,再加Br2B.先加Cl2,再加HBr

C.先加HCl,再加HBrD.先加HCl,再加Br2

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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4

下列說法不正確的是( )

A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B. 若將①中 H2(g)改為 H2(l)則△H>△H1

C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同

D. △H2是 H2(g)的燃燒熱

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【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是

A. 3-甲基-2-丁烯 B. 2,2-二甲基丁烷

C. 3-氯丁烷 D. 2-乙基戊烷

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【題目】有一張照片,一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上,下面是烈火灼燒,而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是

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【題目】【選做-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料,回答下列問題。

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(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______;下列與SeO3互為等電子體的有__(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中X和Y點所堆積的原子均為______(填元素符號);該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”);若該品晶胞密度為ρg/cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a為_______nm。

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