10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag
B．常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+I-═2Cl-+I
D．大理石加到鹽酸中反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成硝酸鎂和銀；
B．二者反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，保留化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．鎂片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag，故A正確；
B．常溫下將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正確；
C．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C錯誤；
D．大理石加到鹽酸中反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　　）
A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在4個容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
容器編號n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時間/min反應(yīng)速率
Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20t2 
Ⅲ0.321.000 
Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
B．t2時容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
D．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．10.6g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，將其稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含溶質(zhì)1.06 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中含有：①Na+、②Mg2+、③Cl-、④Br-、⑤OH-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCCl4層呈橙紅色
③取②上層溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②D．不能確定的離子是①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（　�。�
①試管   ②量筒   ③蒸發(fā)皿   ④燒杯  ⑤容量瓶   ⑥錐形瓶  ⑦燃燒匙   ⑧圓底燒瓶．
A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L某烴A在一定的條件下，可與1g H2起加成反應(yīng)生成通式為CnH2n的直鏈烴，將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g．下列可能為烴A名稱的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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