【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
【答案】A
【解析】
A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(1×10-3)2×1×10-5=1.0×10-11,故A錯誤,符合題意;
B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO42-)增大,則c(Ag+)降低,而X點與Y點的c(Ag+)相同,故B正確,不符合題意;
C、Y點、Z點溶液的溫度相同,則Ksp相同,故C正確,不符合題意;
D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag+)=mol·L-1=1.8×10-8mol·L-1,由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag+)=mol·L-1=3.2×10-5mol·L-1,Cl-沉淀需要的c(Ag+)更低,可知Cl-先沉淀,故D正確,不符合題意;
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液,再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液,充分振蕩 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) |
B | 一定條件下,密閉容器反應達平衡: H2(g)+I2(g)2HI(g),縮小容器體積 | 氣體顏色加深 | 平衡逆移 |
C | 等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應 | 反應開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快 | HA是弱酸 |
D | 向鋅粒與稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液 | 產(chǎn)生氣體的速率明顯加快 | CuSO4對該反應有催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示,(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應屬于化合反應
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )
A.電子沿導線由Cu片流向Ag片
B.鹽橋中的K+向Cu(NO3)2溶液
C.正極的電極反應是Ag++e-=Ag
D.Cu片上發(fā)生氧化反應,Ag片上發(fā)生還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A.平衡體系增加O2對反應的影響
B.溫度對反應的影響
C.壓強對反應的影(P1>P2)
D.催化劑對反應的影響
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【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是( )
A. 制取Cl2
B. 使Br-轉(zhuǎn)化為Br2
C. 分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液
D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3
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【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進行實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:
序號 | |||
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 溶液不變紅,試紙不變藍 | 溶液不變紅,試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實驗分析中,不正確的是
A. ①說明Cl2被完全消耗
B. ②中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SO42
D. 實驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化
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【題目】氮氧化物(NOx)是一種主要的大氣污染物,必須進行處理。
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO,其反應過程中的能量變化如下:
反應 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)+O(g)→NO(g) |
反應熱 | ΔH 1 | ΔH 2 | ΔH 3 |
熱量值kJ·mol-1 | 945 | 498 | 630 |
①ΔH 1_____0,ΔH 3_____0。(填“>”或“<”)
②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH=______kJ·mol-1。
(2)利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。其熱化學方程式為:4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol-1,下列能表示該反應中能量變化的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(3)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4 (g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
則CH4 (g)+2NO2(g)=N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________,1.6 g CH4還原NO2 生成N2和液態(tài)水時放出的熱量為______kJ。
(4)利用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極),電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料,在日常生活中也有廣泛的用途,侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝,成為近代化學工業(yè)的奠基人之一,該反應原理為:飽和.
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體,圖中夾持裝置已略去.
可選用的藥品有:①石灰石②生石灰③鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液
請回答下列問題
(1)儀器a的名稱是______.
(2)中應選用的藥品是______填序號
(3)在實驗過程中,應先向C中通入的氣體的化學式是______,其原因是______.
(4)中脫脂棉應浸潤的試劑是______填寫字母編號
濃硫酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 濃硝酸
(5)該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì),先將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg,稱量質(zhì)量為wg,然后進行如下圖所示實驗:
操作Ⅲ中的方法是______,______,______
所得晶體中碳酸氫鈉的純度是______不必化簡
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