【題目】按要求完成下列問題:

(1)甲基的電子式___________。

(2)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式_______________________。

(3)反式2 -丁烯的結構簡式______________________________

(4)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名___________________________

(5)的系統(tǒng)命名_____________________________________。

【答案】 2,5-二甲基-3-己炔 4-甲基-2-乙基-1-戊烯

【解析】(1). 甲基中的3個氫原子和碳原子以共價鍵相結合,甲基的電子式為,故答案為:

(2). 在催化劑作用下,丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯,化學方程式為:,故答案為:;

(3). 反式2丁烯中2個甲基在碳碳雙鍵的兩側(cè),其結構簡式為,故答案為:

(4). 25-二甲基己烷的結構簡式為:,能與H2發(fā)生加成反應生成2,5-二甲基己烷的炔烴,因碳鏈骨架不變,則只有3、4C上可存在三鍵,該炔烴的結構簡式為:名稱為25-二甲基-3-己炔故答案為:25-二甲基-3-己炔

(5). 該有機物中含碳碳雙鍵的最長碳鏈有5C原子,2C上有乙基,4C上有甲基,根據(jù)系統(tǒng)命名法,該有機物的名稱為4-甲基-2-乙基-1-戊烯,故答案為:4-甲基-2-乙基-1-戊烯

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成生命的最基本元素之一是碳,其單質(zhì)及化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

1基態(tài)碳原子價電子原子軌道表示式為________,其核外有________種空間運動狀態(tài)的電子.

2有機物中都含有碳原子,這和碳原子電子云的成鍵特點有關,試解釋有機物種類繁多的原因________ 。

3比較下列碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解的溫度和對應的陽離子半徑,分析其變化規(guī)律及原因_____________

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

BaCO3

SrCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離了半徑/pm

66

99

112

135

41828 年,德國化學家烏勒(F·Wohler)沖破了生命力學說的束縛,在實驗室里將無機物氰酸銨(NH4CNO)溶液蒸發(fā),得到了有機物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一電離能大小順序為____________

5碳的同素異形體有多種,其中一種為石墨,系平面層狀結構。同一層內(nèi)每個碳原子與其它三個碳原子以C -C 鍵相連構成平面正六邊形,且層間可以滑動,它的結構如圖所示。其中碳原子的雜化方式為_______,層間存在的作用力為__________。

6石墨晶體二維結構的特殊性。

同一層面內(nèi)的平面六元并環(huán)結構(見上圖)。在含lmolC原子的石墨中,有_____個平面正六邊形。

已知石墨層間距為335pm,C-C鍵長為142pm,其密度______g/cm3(已知lpm=10-10cm。列出計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是(
A.明礬凈化水
B.用很稀的高錳酸鉀溶液消毒
C.食醋除水垢
D.二氧化硫漂白草帽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某草酸晶體H2C2O42H2O樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品,配制成100 mL溶液,25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸,0.100 mol/LKMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應)。為省去計算過程,當稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時,滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)的100倍。則應稱取樣品的質(zhì)量為

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氮氣的敘述錯誤的是( )

A.N2是一種無色無味的氣體B.N2可用作生產(chǎn)氮肥和硝酸的原料

C.N2可用濃硫酸和堿石灰干燥D.N2可用排空氣法收集

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用電石(CaC2)制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量, 從而計算電石(CaC2)的純度。

(1)完成甲裝置發(fā)生的化學反應方程式______________

(2)進行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________________(填接口字母);

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用____________________;

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________________

(5)若沒有除H2S的裝置,測定結果將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”),理由是_________________________________ (用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(

A.鋅片與稀硫酸反應

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應

C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2

B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移

C. 物質(zhì)B是NaCl,其作用是增強溶液導電性

D. 陽極OH-放電,H+濃度增大,CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 2 mol SO2 1mol O2 混合充分反應后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA

C. 46g NO2 N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA

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