【題目】按要求完成下列問題:
(1)甲基的電子式___________。
(2)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式_______________________。
(3)反式2 -丁烯的結構簡式______________________________
(4)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名___________________________
(5)的系統(tǒng)命名_____________________________________。
【答案】 2,5-二甲基-3-己炔 4-甲基-2-乙基-1-戊烯
【解析】(1). 甲基中的3個氫原子和碳原子以共價鍵相結合,甲基的電子式為,故答案為:;
(2). 在催化劑作用下,丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯,化學方程式為:,故答案為:;
(3). 反式2-丁烯中2個甲基在碳碳雙鍵的兩側(cè),其結構簡式為,故答案為:;
(4). 2,5-二甲基己烷的結構簡式為:,能與H2發(fā)生加成反應生成2,5-二甲基己烷的炔烴,因碳鏈骨架不變,則只有3、4號C上可存在三鍵,該炔烴的結構簡式為:,名稱為2,5-二甲基-3-己炔,故答案為:2,5-二甲基-3-己炔;
(5). 該有機物中含碳碳雙鍵的最長碳鏈有5個C原子,2號C上有乙基,4號C上有甲基,根據(jù)系統(tǒng)命名法,該有機物的名稱為4-甲基-2-乙基-1-戊烯,故答案為:4-甲基-2-乙基-1-戊烯。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】組成生命的最基本元素之一是碳,其單質(zhì)及化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子價電子原子軌道表示式為________,其核外有________種空間運動狀態(tài)的電子.
(2) 有機物中都含有碳原子,這和碳原子電子云的成鍵特點有關,試解釋有機物種類繁多的原因________ 。
(3) 比較下列碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解的溫度和對應的陽離子半徑,分析其變化規(guī)律及原因_____________。
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離了半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(4)1828 年,德國化學家烏勒(F·Wohler)沖破了生命力學說的束縛,在實驗室里將無機物氰酸銨(NH4CNO)溶液蒸發(fā),得到了有機物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一電離能大小順序為____________。
(5) 碳的同素異形體有多種,其中一種為石墨,系平面層狀結構。同一層內(nèi)每個碳原子與其它三個碳原子以C -C 鍵相連構成平面正六邊形,且層間可以滑動,它的結構如圖所示。其中碳原子的雜化方式為_______,層間存在的作用力為__________。
(6)石墨晶體二維結構的特殊性。
①同一層面內(nèi)的平面六元并環(huán)結構(見上圖)。在含lmolC原子的石墨中,有_____個平面正六邊形。
②已知石墨層間距為335pm,C-C鍵長為142pm,其密度______g/cm3(已知:lpm=10-10cm。列出計算式即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關,下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )
A.明礬凈化水
B.用很稀的高錳酸鉀溶液消毒
C.食醋除水垢
D.二氧化硫漂白草帽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某草酸晶體(H2C2O42H2O)樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應)。為省去計算過程,當稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時,滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)的100倍。則應稱取樣品的質(zhì)量為
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于氮氣的敘述錯誤的是( )
A.N2是一種無色無味的氣體B.N2可用作生產(chǎn)氮肥和硝酸的原料
C.N2可用濃硫酸和堿石灰干燥D.N2可用排空氣法收集
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用電石(CaC2)制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量, 從而計算電石(CaC2)的純度。
(1)完成甲裝置發(fā)生的化學反應方程式______________。
(2)進行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________________(填接口字母);
(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用____________________;
(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________________;
(5)若沒有除H2S的裝置,測定結果將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”),理由是_________________________________ (用化學方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A.鋅片與稀硫酸反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2
B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移
C. 物質(zhì)B是NaCl,其作用是增強溶液導電性
D. 陽極OH-放電,H+濃度增大,CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA
B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反應后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA
C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA
D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA
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