【題目】用電石(CaC2)制備的乙炔氣體中;煊猩倭縃2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量, 從而計算電石(CaC2)的純度。

(1)完成甲裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(2)進行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________________(填接口字母);

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用____________________;

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________________;

(5)若沒有除H2S的裝置,測定結(jié)果將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”),理由是_________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

【答案】 AHGEFDCB 飽和食鹽水 % 偏高 H2S+Br2===S↓+2HBr

【解析】(1). 甲是制取乙炔的實驗裝置電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,化學(xué)方程式為:CaC22H2O→Ca(OH)2C2H2故答案為:CaC22H2O→Ca(OH)2C2H2;

(2). 電石與足量水反應(yīng)生成乙炔,其中混有的H2S氣體可用NaOH溶液吸收,乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積,所以正確的連接順序為:AHGEFDCB,故答案為:AHGEFDCB

(3). 實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗,以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流,故答案為:飽和食鹽水;

(4). 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4,化學(xué)方程式為:C2H22Br2= C2H2Br4,溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Br2)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,消耗乙炔的物質(zhì)的量為:0.002mol÷2=0.001mol,測得量筒內(nèi)液體體積為VmL,則與溴水反應(yīng)后剩余乙炔的體積為VmL,物質(zhì)的量為V×10-3L÷22.4L/mol=mol,由CaC22H2O→Ca(OH)2C2H2可知,CaC2的物質(zhì)的量為(0.001+)mol,質(zhì)量為(0.001+)×64g,則電石純度可表示為×100%=%,故答案為:%;

(5). 硫化氫具有還原性,能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致測得乙炔的物質(zhì)的量偏多,最終測得電石的純度偏高,硫化氫和溴反應(yīng)生成溴化氫和單質(zhì)硫,化學(xué)方程式為:H2SBr2=S↓2HBr故答案為:偏高;H2SBr2=S↓2HBr。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是:

①升高溫度 ②增加濃度③增大壓強 ④使用催化劑

A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,其二氯代物的同分異構(gòu)體有( )

A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CO是工業(yè)上重要的原料,可作燃料、冶煉金屬、合成液體酒精等。

(1)研究表明:反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ⊿H = ?

平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

Ⅰ.通過平衡常數(shù)隨溫度的變化情況,推斷反應(yīng)熱⊿H________ 0 (填>、<、﹦ )

Ⅱ.若反應(yīng)在500℃時進行,設(shè)起始的CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D 均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中通入CO的電極為______(填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”)極,該電極反應(yīng)方程式為__________。

②若乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,此時要使乙中CuSO4溶液恢復(fù)到原來的濃度,需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是___________。

A.0.1molCuO B.0.1molCu(OH)2 C.0.1molCu2(OH)2CO3

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示。完成丙裝置C、D電極反應(yīng)式:C:____________________________;D:________________________________;丙裝置溶液中 c(Cl-)= _______________ mol/L 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

(1)甲基的電子式___________

(2)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(3)反式2 -丁烯的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

(4)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名___________________________

(5)的系統(tǒng)命名_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I,合成路線如下:

請回答下列問題:

1丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

2有機物D的分子式為C5H10O4,其官能團的名稱是__________

3寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

4E→F的反應(yīng)類型是______________。

5在一定條件下,丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學(xué)式______________。

6I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。

①苯環(huán)上有4個取代基;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③每種同分異構(gòu)體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2;④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________。(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

7丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得(其它無機試劑任選)。請模仿并畫出合成路線圖。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1)有機物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式______

(2)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是______(填代號).

(3)任寫一種與(e)互為同系物的最簡單有機物的結(jié)構(gòu)簡式______

(4)上述有機物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有______(填代號).

(5)(a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中,4個碳原子一定處于同一平面的有______(填代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- == NiOOH + H2O

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )

A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

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