設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是            (　　)。

A．標準狀況下，2.24 L庚烷含有的分子數(shù)等于0.1 NA

B．常溫下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6 NA


解析　標準狀況下，庚烷為液體，不能根據(jù)體積計算其物質(zhì)的量；由于

CO32－能夠發(fā)生水解，因此常溫下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA；C項未標明氣體的狀態(tài)，無法確定其物質(zhì)的量；1個NH3分子中含有3個N—H鍵，3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6 NA。

答案　D


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

    ΔH＜0

C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反

應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值

均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半徑：Na＞S＞O

C．離子半徑： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                          (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1 NA

B．標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4 NA

C．常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24 L O2，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                          (　　)。

A．標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)

   為NA

B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，且能大量共存的離子組是                                                                     (　　)。

①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－�、贙＋、Fe2＋、I－、SO42－�、跭＋、I－、NO3－、

Na＋�、躈a＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

A．①②                B．①③              C．②④              D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是_________________________________________________。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_________________________________________________________________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項)。 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是________。

(3)在該反應條件下可推知________(填序號)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．還原性：AsH3>X

d．還原性：X>AsH3

(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為________mol。

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