等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，所含原子數(shù)之比為
 
，相同狀況下的體積之比
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
可知，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；O2中所含原子物質(zhì)的量為O2的2倍，SO2中所含原子物質(zhì)的量為SO2的3倍，結(jié)合O2和SO2的物質(zhì)的量之比確定原子數(shù)目之比；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：根據(jù)n=
m
M
可知，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比=64g/mol：32g/mol=2：1；
根據(jù)N=nNA可知，O2和SO2所含分子數(shù)目之比=O2和SO2物質(zhì)的量之比=2：1；
O2中所含原子物質(zhì)的量為O2的2倍，SO2中所含原子物質(zhì)的量為SO2的3倍，O2和SO2所含原子數(shù)目之比=2×2：1×3=4：3；
相同條件下，O2和SO2體積之比=O2和SO2的物質(zhì)的量之比=2：1
故答案為：2：1；2：1；4：3；2：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)甲可能是KMnO4
B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性
C、氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
D、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
 

②用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣
 

③NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性離子方程式：
 

④碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號(hào)）

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的PH值出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為
 
min．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用還原沉淀法可除去工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，其處理過程如圖所示
CrO
 
2-
4
H+
Cr2O
 
2-
7
電解
還原
Cr3+
沉淀
Cr（OH）3
（1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各離子的濃度由大到小的順序正確的是
 
．
A．c（K+）=c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（H+）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）某溫度時(shí)，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是
 
（填字母）．

A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
B．0.002mol?L-1的AgNO3溶液與0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
C．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，加入AgNO3固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
（3）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B．溶液的pH保持不變
C．溶液的顏色保持不變
（4）工業(yè)上為了處理含Cr2O72-的酸性廢水，用鐵作陽極進(jìn)行電解，使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)寫出
①電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
，
②Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）．
A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、v正（CO）=v逆（H2O）
C、生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D、1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將
 
（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立（即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）），達(dá)到平衡后，試討論：容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量
.
M
的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
，F(xiàn)：
 
；
（2）寫出A→D變化的化學(xué)方程式：
 
，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（3）寫出G→E變化的離子方程式：
 
；
（4）X與過量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝諾酯片為對(duì)乙酰氨基酚與阿司匹林的脂化物．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)貝諾酯的敘述中正確的是（　　）
A、貝諾酯的分子式為C17H15NO5
B、貝諾脂能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
C、該有機(jī)物能夠燃燒，可生成CO2、N2和H2O，則1mol該有機(jī)物燃燒一定消耗18.5mol O2
D、1mol貝諾酯最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生如下反應(yīng)，該反應(yīng)屬于（　�。�
A、加成反應(yīng)B、酯化反應(yīng)
C、取代反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案