Question

氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、FeSO₄四種物質中有物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、物質甲可能是KMnO₄
• B、反應中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性
• C、氧化過程的反應式一定為Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O
• D、反應中若產生3.0 g氣體，則轉移電子數(shù)約為0.3×6.02×10²³

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．為了使還原反應能夠發(fā)生，加入的甲物質應該具有還原性；
B．硝酸中部分N元素化合價降低、部分N元素化合價不變；
C．還原劑可能是Cu₂O或FeSO₄；
D．根據NO和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：A．為了使還原反應能夠發(fā)生，加入的甲物質應該具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，所以A錯誤；
B．硝酸中部分N元素化合價降低、部分N元素化合價不變，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故B錯誤；
C．還原劑可能是Cu₂O或FeSO₄，所以氧化反應可能是Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O，故C錯誤；
D．n（NO）=

3.0g

30g/mol

=0.1mol，轉移電子的物質的量=0.1mol×3=0.3mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價與元素氧化性或還原性的關系是解本題關鍵，再結合各個物理量之間的關系式計算，題目難度不大．