【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價易得等優(yōu)勢而受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成,金屬鋰片作為負(fù)極,正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開,其電池結(jié)構(gòu)如圖,下列說法不正確的是( )
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-===Li+
B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性
C. 電池工作時電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極
D. 總反應(yīng)方程式為2Li+S===Li2S
【答案】C
【解析】A、負(fù)極金屬鋰片失去電子生成Li+,電極反應(yīng)為Li-e-=Li+,選項(xiàng)A正確;B、正極材料中的硫粉和聚合物粘合劑都不導(dǎo)電,這樣會影響原電池的形成,所以摻入的石墨顆粒是增強(qiáng)正極材料的導(dǎo)電性,選項(xiàng)B正確;C、電池工作時,電子在外電路中從鋰電極流出,經(jīng)過導(dǎo)線流向正極,而在高氯酸鋰介質(zhì)中則是通過離子的定向移動形成閉合回路,選項(xiàng)C錯誤;D、硫粉作為正極,反應(yīng)原理為S+2e-=S2-,因此總反應(yīng)為2Li+S=Li2S,選項(xiàng)D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物D中的含氧官能團(tuán)為酰胺鍵、_____________和_____________(填官能團(tuán)名稱)。
(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是_____________(填序號)。
(3)此合成路線中F的產(chǎn)率不高,原因是反應(yīng)①中還有一種和B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成,其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
I.分子中含有一個含氧5元環(huán);II.可使溴水褪色;
III.核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。
(5)請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是( )
A. a處通入的甲烷
B. 工作時,在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極
C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-===2O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出生產(chǎn)過程中X___________,Y___________。
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:______________________。
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由:________。
(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是______________。
(5)實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為___________,當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低的原因是________________。
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25 g和10 mL過量的FeCl3溶液于250 mL錐形瓶中,充分溶解。
②用0.10 mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:CuCl + FeCl3 === CuCl2 + FeCl2 、Fe2+ + Ce4+ === Fe3++ Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%):
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25 g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將二氧化硫通入下列試劑,能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是( )
①溴水 ②品紅溶液 ③酸性高錳酸鉀溶液 ④硝酸鋇溶液 ⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液
⑥氫硫酸 ⑦紫色石蕊試液 ⑧氯化鐵溶液
A. ①⑤⑥④ B. ⑧②⑥⑤ C. ③⑦⑥⑤ D. ④②⑤①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________;氧原子的個數(shù)之比為
________。
(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是________;A的相對原子質(zhì)量是____________;ACl2的化學(xué)式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是
A. 明礬易溶于水,可用作凈水劑 B. HClO顯酸性,可用于殺菌消毒
C. SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白 D. 鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B. 下圖原電池中,電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒
C. 通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
D. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是( )
A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵 B. 用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣
C. 用稀硫酸除鐵銹 D. SO2通入澄清石灰水變渾濁
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