【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B. 下圖原電池中,電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒

C. 通過(guò)構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極也可以是金屬與非金屬,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、右圖為原電池,活潑金屬鋅作負(fù)極,原電池中電流由正極銅極流向負(fù)極鋅極,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、通過(guò)構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能,由于存在能量損失,則不可能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由電池總反應(yīng)可知該鈕扣電池的反應(yīng)中鋅為還原劑、氧化銀為氧化劑,故鋅為負(fù)極被氧化、氧化銀為正極被還原,發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(  )

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e===2CO

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e===2H2O

C. 電池工作時(shí),CO向電極B移動(dòng)

D. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol 電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)而受到人們的廣泛關(guān)注。硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成,金屬鋰片作為負(fù)極,正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開(kāi),其電池結(jié)構(gòu)如圖下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Lie===Li

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li

D. 總反應(yīng)方程式為2LiS===Li2S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T1T2溫度下(T1T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. T1時(shí),c點(diǎn)有沉淀生成

B. T2時(shí),蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. T2時(shí),由a點(diǎn)開(kāi)始加入BaCl2固體,Ksp增大

D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是(

A.NaHB.KIC.Na2OD.BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()

A. K2molK2SO4溶液

B. 58.5NaCl溶解于1L水中

C. 0.5mol·L1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液

D. 80gSO3溶于水并配成1L溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生,該溶液中一定可以大量共存的離子組是

A. Na+、Fe3+、Cl、ClO B. Na、K、Ba2+、HCO3

C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl D. Na、K、Cl、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量鹽酸

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. H+從左池移向右池

D. 當(dāng)裝置中有1 mol CH4生成時(shí),GaN電極有44.8 L O2生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol 原子中含中子數(shù)為3.8NA

C. 足量的O2與1molNa充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 50mL12mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案