【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應(yīng)在加熱的時(shí)候生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故②正確；③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯(cuò)誤；④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，故④正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。

下列說法正確的是

A. v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物 B. 元素的非金屬性：b>c>a

C. 原子半徑：b<c<d D. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4
D.圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制取：

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 純堿、燒堿均屬堿 B. CO2屬酸性氧化物

C. 凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D. 凡能電離出OH—的化合物均屬堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名稱為 ____________。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）最后過濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是_________（填選項(xiàng)字母）。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一束單色光照射，下列分散系中能出現(xiàn)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.澄清石灰水B.氫氧化鐵紅褐色液體

C.飽和食鹽水D.石灰漿

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