【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

【答案】C

【解析】在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,Cu失去電子被HNO3N得到,使N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4、+2價(jià);當(dāng)通入1.68LO2(標(biāo)況)后,化合價(jià)降低的N元素又被氧氣氧化成+5價(jià)N;因此,在反應(yīng)中,銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù),即,

所以溶液中;使銅離子恰好完全沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol;則需

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于有機(jī)物的是(  )

A.四氯化碳B.硫氰化鉀C.尿素D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì),它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系;

(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染,B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式:_______________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫(xiě)出A→C的離子方程式:______________________。

(3)若A是制作芯片常用材料,B為A單質(zhì)的氧化物,C為水玻璃的主要成分.寫(xiě)出A→C的離子方程式:__________________________。

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì),C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫(xiě)出C→D的離子方程式:__________________。

(5)若A為淡黃色固體,C、D是氧化物,且是是造成酸雨的主要物質(zhì),B與C可反應(yīng)生成A。寫(xiě)出B完全燃燒的化學(xué)方程式:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)乙在元素周期表中的位置是___________________

(2)原子半徑:戊______甲(填“>”或“<”)。

(3)乙與戊組成化合物的電子式為______,其中化學(xué)鍵的類型是_____(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(4)元素的非金屬性:甲______丙(填“>”或“<”),下列事實(shí)能說(shuō)明該結(jié)論的是_______(填字母)。

A.丙的氫化物穩(wěn)定,甲的氫化物不穩(wěn)定

B.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,甲的是弱酸

C.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水,甲的難溶

(5)工業(yè)上制取甲(粗品)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池.右圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陽(yáng)極上放出a mol氣體,同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出.若溫度不變,此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(填字母).
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.
③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
④根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化,對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng),正確的是(  )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.斷裂H﹣H鍵吸收能量
D.生成H﹣O鍵吸收能量

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