某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充反應(yīng)，可得到6g化合物．該元素在周期表在的位置是

[　　]

A．第3周期
B．第2周期
C．第ⅣA族
D．第VA族
答案：AC
提示：

　　根據(jù)元素X形成的關(guān)系式，可求出元素X的原子量．設(shè)X的原子量為A

A=28

　　又知X原子的核內(nèi)中子數(shù)=核外電子數(shù)，由于核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)．X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=28/2=14．故X為硅元素，在第3周期ⅣA族．

　　求出原子序數(shù)后，若原子序數(shù)為20號以內(nèi)時，便很容易推導(dǎo)出它是什么元素；若原子序數(shù)較大時，則可從周期表中每周期所含元素種類或從原子核外電子排布入手去進行推導(dǎo)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
ⅦA
ⅦA
族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是
第3周期ⅣA族
第3周期ⅣA族
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則：
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HF
HF
＞
H2S
H2S
（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期B、第二周期C、第Ⅳ主族D、第Ⅴ主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族。那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在________________族。

(2)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6 g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是________________。

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，則：

①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______________＞_______________。(填化學(xué)式)

②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取1.4 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到3 g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是(    )

A.第二周期                               B.第三周期

C.第四周期                               D.第五周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物XO2，則該元素位于周期表中   

A．第3周期

B．第2周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

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