精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某元素X的核外電子數等于核內中子數．取2.8g該元素的單質與氧氣充反應，可得到6g化合物．該元素在周期表在的位置是

[　　]

A．第3周期
B．第2周期
C．第ⅣA族
D．第VA族
答案：AC
提示：

　　根據元素X形成的關系式，可求出元素X的原子量．設X的原子量為A

A=28

　　又知X原子的核內中子數=核外電子數，由于核外電子數=核內質子數，所以X原子的核內質子數=核內中子數．X原子的核內質子數=28/2=14．故X為硅元素，在第3周期ⅣA族．

　　求出原子序數后，若原子序數為20號以內時，便很容易推導出它是什么元素；若原子序數較大時，則可從周期表中每周期所含元素種類或從原子核外電子排布入手去進行推導．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據NaH的存在，又可把氫元素放在
ⅦA
ⅦA
族．
（2）某元素X的核外電子數等于核內中子數，取該元素單質2.8g與足量氧氣充分反應，可得6g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是
第3周期ⅣA族
第3周期ⅣA族
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則：
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HF
HF
＞
H2S
H2S
（填化學式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X的核外電子數等于核內中子數．取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期B、第二周期C、第Ⅳ主族D、第Ⅴ主族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族。那么根據NaH的存在，又可把氫元素放在________________族。

(2)某元素X的核外電子數等于核內中子數，取該元素單質2.8 g與足量氧氣充分反應，可得6 g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是________________。

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示，則：

①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______________＞_______________。(填化學式)

②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X的核外電子數等于核內中子數，取1.4 g該元素的單質與氧氣充分作用，可得到3 g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是(    )

A.第二周期                               B.第三周期

C.第四周期                               D.第五周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質2.8g與氧氣完全反應，可得到6g化合物XO2，則該元素位于周期表中   

A．第3周期

B．第2周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

查看答案和解析>>

同步練習冊答案