Question

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．則列判斷正確的是（　�。�

• A、反應中KNO₃為還原劑
• B、NaN₃中氮元素為-3價
• C、標準狀況下，若有6.5g NaN₃參加反應，則生成3.584L N₂
• D、若1mol KNO₃，參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-

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升高到N₂中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價由+5降低到N₂ 中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答： 解：A．KNO₃中氮化合價由+5降低到N₂ 中的0價，是氧化劑，故A錯誤；
B．NaN₃氮元素化合價為-

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，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式可知當6.5g NaN₃參加反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子時生成N₂0.16mol，0.16×22.4L/mol=3.584L，故C正確；
D．根據(jù)方程式可知KNO₃中氮化合價由+5降低到N₂ 中的0價，1mol KNO₃，參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應相關的概念，屬于基礎知識考查，題目難度不大．