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用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．試回答下列問題：
（1）產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：
①是由于
 
；②是由于
 
．
（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或者②：
 
．
考點：探究對經典問題的質疑,氯氣的化學性質
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）酚酞遇堿變紅，利用NaOH與酸的反應及次氯酸的性質來分析；
（2）利用繼續(xù)滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用．
解答： 解：（1）因酚酞遇堿變紅，將新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，則情況有：①氯水與NaOH反應生成兩氯化鈉、次氯酸鈉，溶液堿性減弱，溶液變成無色；②氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由紅色變成無色，
故答案為：氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色；氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由紅色變成無色；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不會恢復顏色，則繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明①正確，若溶液仍為無色則說明②正確，
故答案為：繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明①正確，若溶液仍為無色則說明②正確．
點評：本題考查氯水中酸的性質及次氯酸的漂白性，題目難度不大，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能說明苯分子的平面正六邊形結構中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是（　　）
A、苯的一元取代物只有一種結構
B、間二氯苯只有一種
C、鄰二氯苯只有一種
D、對二氯苯只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是
 
，制取乙炔的化學反應方程式為
 
．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生
 
反泣，可以觀察到
 
．現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生
 
反應．
（3）乙炔燃燒時的現(xiàn)象為
 
，為了安全，點燃乙炔前應先
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.50mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）．
（3）實驗中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”），簡述理由
 
．
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是
 
．
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有
 
，
 
，
 
；
②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
③使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
④在該實驗中，以下操作中正確的是
 
（填代號）．
a．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
b．待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
c．轉移前應將使用的容量瓶烘干
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是
 

（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認為此法是否正確？
 
，若不正確，指出其中錯誤之處
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（s）+2B（g）?2C（g）在密閉容器中達到平衡．
（1）若升高溫度能使C的物質的量減小，則正反應是
 
熱反應．
（2）若增加A的物質的量，平衡
 
移動．
（3）若增大壓強，平衡
 
移動．
（4）若增加C的濃度，B（g）的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某湖泊底部為石灰石（CaCO3）質，假設湖水中只溶有少量CO2．
（1）寫出CaCO3的溶解平衡平衡表達式：
 
．
（2）當大氣中CO2含量升高時，CaCO3可能發(fā)生的變化是
 
（用化學方程式表示）．
（3）當大氣中SO2含量升高時，CaCO3可能發(fā)生的變化是
 
（用化學方程式表示，已知亞硫酸的兩極電離常數(shù)分別為：K1=4.2×10-7，Ka=5.6×10-11）．
（4）若湖底為花崗巖（成分為aK2O?bN2O?cAl2O3?dSiO2）質，當湖水的PH值降低到5.0時，湖中魚類魚鰓上會形成一層厚的黏膜，它的成分是
 
（填化學式），結合離子方程式簡述其形成的原因
 
．
（5）在某項測定某一元強酸溶液PH的實驗中（以NaOH為標準液），取得以下數(shù)據(jù)：
實驗編號 c（NaOH）mol/L V（NaOH）mL V（強酸）mL
1 0.1154 25.72 25.09
2 0.1154 26.70 25.00
3 0.1154 26.79 25.09
4 0.1154 26.71 25.00
則該溶液中的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
（1）該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是
 
個．
（2）該晶胞稱為
 
．
A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
（3）此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64．阿伏加德羅常數(shù)為NA．金屬銅的晶體密度ρ為
 
g/cm3．（用a、NA  表示）．
（4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為
 
．（填數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則列判斷正確的是（　　）
A、反應中KNO3為還原劑
B、NaN3中氮元素為-3價
C、標準狀況下，若有6.5g NaN3參加反應，則生成3.584L N2
D、若1mol KNO3，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol

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