Question

18．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為H₂（g）和Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl （g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）具有的總能量大于2 mol HCl（g）具有的總能量
• B． 該反應(yīng)的△H＞0
• C． 通常情況下，H₂（g）和Cl₂（g）混合容易直接生成HCl（g）
• D． 生成的HCl溶于水會發(fā)生電離，即HCl=H⁺+Cl^-，由此判斷，HCl中存在離子鍵

Answer 1

分析 A、分析能量變化大黑球代表氯原子，小黑球代表氫原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算判斷；
B．依據(jù)鍵能計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)判斷反應(yīng)能量變化；
C．氫氣和氯氣需要一定條件下發(fā)生反應(yīng)；
D．氯化氫是共價化合物，溶于水，在水分子作用下斷裂共價鍵生成氫離子和氯離子；

解答 解：A．能量變化可知，反應(yīng)焓變△H=斷裂1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）化學(xué)鍵吸收的總能量-生成2molHCl化學(xué)鍵放出的能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）具有的總能量大于2 mol HCl（g）具有的總能量，故A正確；
B．依據(jù)A計算得到△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．氫氣和氯氣需要點燃或光照反應(yīng)生成氯化氫，通常情況下，H₂（g）和Cl₂（g）混合不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯化氫溶于水電離出離子是破壞了共價鍵，HCl不存在離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)焓變的計算應(yīng)用，注意物質(zhì)的量的本質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．