8.試回答下列問題:
(1)指出下列實驗用品或儀器(已洗滌干凈)使用時的第一步操作:
①石蕊試紙(檢驗氣性質(zhì))用蒸餾水濕潤
②容量瓶檢查容量瓶是否漏水
(2)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是C.
A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體
B.用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
D.25.00mL酸式滴定管內(nèi)液面刻度正好在10.00mL時,全部放入錐形瓶內(nèi)的液體體積為15.00mL
(3)下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
①若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液,還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
②若用上述儀器進行中和滴定,則缺少的玻璃儀器是錐形瓶.
(4)化學實驗中,不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響,請用“>”“<”或“=”填寫下列空白:
①實驗時未用標準液潤洗滴定管,則測得錐形瓶中待測液的濃度>實際濃度.
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取氯化鈉的質(zhì)量<10.4g.
③用容量瓶配制500mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液,定容時仰視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度<0.1mol•L-1

分析 (1)用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性,需先用蒸餾水濕潤試紙,溶解氣體;容量瓶帶有玻璃塞,配制溶液前需要檢驗是否漏水;
(2)A.托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g;
B.高錳酸鉀溶液具有氧化性;
C.瓷坩堝中二氧化硅可與堿、碳酸鈉反應;
D.滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,據(jù)此即可解答;
(3)分別根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、中和滴定操作方法判斷使用儀器及缺少儀器;
(4)①根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析誤差;
②天平的使用方法是左物右碼,左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量,即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,如果位置放反,根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,列等式進行計算;
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.

解答 解:(1)用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性時,需先用蒸餾水濕潤試紙,便于溶解氣體,從而可測定出溶液酸堿性;
容量瓶帶有玻璃塞,配制溶液前需要檢驗是否漏水,避免影響配制結(jié)果,
故答案為:用蒸餾水將石蕊試紙濕潤;檢查容量瓶是否漏水;
(2)A.托盤天平的感量為0.1g,無法用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體,故A錯誤;
B.高錳酸鉀溶液具有氧化性,不能用堿式滴定管量取,故B錯誤;
C.瓷坩堝中二氧化硅可與堿、碳酸鈉反應,不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉,故C正確;
D.滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25mL,因此一支25mL堿式滴定管中液面恰好在10mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過25-10=15mL,故D錯誤;
故答案為:C;
(3)①若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,還缺少的玻璃儀器是:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,
故答案為:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
②用上述儀器進行中和滴定,還缺少盛放待測液的錐形瓶,
故答案為:錐形瓶;
(4))①裝標準液的滴定管未用標準液潤洗,濃度減小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析可知c(標準)偏大,則測得待測液的濃度偏大,故答案為:>;
②由藥品的質(zhì)量═左盤質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知:砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,即藥品質(zhì)量=10.0g-0.4g=9.6g,
故答案為:<;
③若定容時仰視刻度線,導致溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏低,故所得溶液濃度小于0.1mol/L,
故答案為:<.

點評 本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度中等,涉及常見儀器的構(gòu)造及使用方法、常見化學實驗基本操作方法的判斷及誤差分析,試題知識點較多,充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力.

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