【題目】近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重,主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。

實驗目的:通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

查閱資料:

1二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色),請完成該反應的離子方程式:___。

SO2+ MnO4-+ = + Mn2++

根據(jù)上述資料,甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。

實驗探究:甲同學:甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗:

實驗現(xiàn)象A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。

得出結(jié)論:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。

2)乙同學認為甲的方案不合理,其理由是___

實驗探究:丙同學:丙同學進行了如圖所示實驗(部分裝置在圖中略去):

3)圖C裝置的作用是___。

4)證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是:___

5)裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

【答案】5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H SO2也能使澄清石灰水變渾濁,不能證明煤中含有碳元素 除去SO2并檢驗其是否除盡 B中褪色,C中不褪色,D中變渾濁 AD

【解析】

(1)SO2MnO4-氧化為SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式;

(2)SO2和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水;

(3)在裝置A中使煤充分燃燒,通過B稀酸性高錳酸鉀溶液來檢驗SO2;通過C濃酸性高錳酸鉀溶液來除去SO2,以確保完全除盡,再通過D澄清石灰水來檢驗CO2氣體。

(1)SO2MnO4-氧化為SO42-,S元素化合價由+4升高為+6、Mn元素化合價由+7降低為+2,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H;

(2)SO2和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水,B中澄清石灰水變渾濁,不能證明煤中含有碳元素;

(3)SO2MnO4-氧化為SO42-,裝C用濃酸性高錳酸鉀溶液來除去SO2,以確保完全除盡,防止干擾CO2的檢驗;

(4)SO2能使高錳酸鉀褪色,證明煤中含有硫元素的現(xiàn)象是B中溶液褪色;CO2能使澄清石灰水變渾濁,證明含有碳元素的現(xiàn)象是C中不褪色,D中變渾濁;

(5)高錳酸鉀溶液有強氧化性,可以把SO2氧化為硫酸。若用其它物質(zhì)來代替,只要物質(zhì)有強氧化性,可以與SO2發(fā)生氧化還原反應即可。

AI2SO22H2O=H2SO42HI,SO2能被吸收,I2CO2不能發(fā)生反應,故選A;

BNaHCO3SO2= NaHSO3CO2.雖然能除去SO2,但是能產(chǎn)生CO2,會影響CO2的檢驗,故不選B;

CNa2SO3SO22H2O=2NaHSO3,由于該溶液呈堿性,也能吸收CO2,所以會影響CO2的檢驗,故不選C;

D Br2SO22H2O=H2SO42HBrSO2能被吸收,溴水與CO2不能發(fā)生反應,所以可以除去SO2中的CO2,故選D;

所以選AD

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 molL1KI溶液:Na+、Ag+、NO3、SO42

B. 使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO、Cl

C. c(OH)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、CO32、ClO

D. 0.1 molL1KMnO4溶液:Na+、K+、Cl、SO32

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【題目】下表為元素周期表的粗表,①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素

(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過程:________

(2)已知⑥原子的最外層有2個電子,請畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖:______________

(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+OH均可發(fā)生反應,請寫出該離子的電子式______

(4)元素③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________(用化學式表示),其沸點由高到低的順序是_______ (用化學式表示)

(5)已知⑦的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價,且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強氧化性, 可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體, 請寫出該化學方程式:_________________

(6)①與③,①與④能形成18個電子的化合物,此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(7)⑧的一種氧化物為無色氣體,在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5 L 的氧氣混合,該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,則所生成的一種含氧酸鹽的化學式是_________。

(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為_________。

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【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關的是

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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗,能達到實驗目的的是

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。

已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3

②K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3O2,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______________________

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為__________________;

(3)制備K2FeO4時,不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________;

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe2+所需試劑名稱________,其反應原理為______________________(用離子方程式表示);

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________;

A. B.無水乙醇 C.KOH溶液

(6)工業(yè)上用間接碘量法測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH34,用1.0mol/LNa2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示:

消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL

原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)____________(填偏高、偏低無影響)。

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【題目】SO2通人BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )

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【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3、SO42—、CO32—,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色;

②D的焰色反應呈黃色;

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀;

已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解。

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是_____;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

(2)D的化學式為____________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_______________;E和氨水反應的離子方程式是_______________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是:_________________________

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【題目】某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,其實驗方案如圖所示:

(1)合金與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________

D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________

(3)濾渣F的主要成分為____________________

(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮,_____________、過濾_,洗滌、自然干燥。

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