【題目】下表為元素周期表的粗表,①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素
① | |||||||||||||||||
⑧ | ③ | ⑤ | |||||||||||||||
② | ④ | ||||||||||||||||
⑥ | |||||||||||||||||
⑦ | |||||||||||||||||
(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過程:________
(2)已知⑥原子的最外層有2個電子,請畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖:______________
(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應,請寫出該離子的電子式______
(4)元素③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________(用化學式表示),其沸點由高到低的順序是_______ (用化學式表示)
(5)已知⑦的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價,且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強氧化性, 可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體, 請寫出該化學方程式:_________________
(6)①與③,①與④能形成18個電子的化合物,此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(7)⑧的一種氧化物為無色氣體,在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5 L 的氧氣混合,該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,則所生成的一種含氧酸鹽的化學式是_________。
(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為_________。
【答案】 HF>H2O>H2S H2O>HF>H2S Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O H2S+H2O2=S+H2O NaNO2 HSO3-+H+= H2O+SO2↑
【解析】
根據(jù)題干圖表分析可知,①元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族,為H元素,②元素位于元素周期表的第三周期第ⅠA族,為Na元素,③元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族,為O元素,④元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族,為S元素,⑤元素位于元素周期表的第二周期第ⅦA族,為F元素,⑥元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,為26號元素Fe,⑦元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族,為Pb元素,⑧元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族,為N元素,據(jù)此分析解答問題。
(1)由上述分析可知,①為H元素,②為Na元素,兩者形成的化合物A為離子化合物NaH,用電子式表示其形成過程為,故答案為:;
(2)⑥為Fe元素,核外共有26個電子,原子的最外層有2個電子,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(3)含有S元素的某種18電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應,該離子為HS-,電子式為,故答案為:;
(4)非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,由于非金屬性:F>O>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,因為H2O和HF分子中含有氫鍵,故沸點均大于H2S,且一個H2O分子中可形成兩個氫鍵,故沸點:H2O>HF,則H2O>HF>H2S,故答案為:HF>H2O>H2S;H2O>HF>H2S;
(5)由題干已知,Pb的穩(wěn)定化合態(tài)為+2價,且Pb與O可按3:4形成某化合物Pb3O4,該化合物具有較強氧化性,可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體Cl2,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可得出其化學反應方程式為:Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O,故答案為:Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
(6)H與O形成的18電子的化合物為H2O2,H與S形成的18電子的化合物為H2S,H2S在溶液中可被H2O2氧化生成S單質(zhì),反應方程式為H2S+H2O2=S+H2O,故答案為:H2S+H2O2=S+H2O;
(7)⑧為N元素,N的某種氧化物是一種無色氣體,該氣體在空氣中迅速變成紅棕色,則該氣體為NO,2L的NO與0.5LO2相混合,該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留,生成C的含氧酸鹽只有一種,設含氧酸鹽中N的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒,2L×[x-(+2)]=0.5L×4,解得x=+3,所得含氧酸鹽的化學式為NaNO2,故答案為:NaNO2;
(8)兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物可相互反應放出氣體,可以是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水,離子反應方程式為HSO3-+H+= H2O+SO2↑,故答案為:HSO3-+H+= H2O+SO2↑。
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【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 出現(xiàn)藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中 | 產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在II2+I平衡 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光
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【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費?蓮脑搹U液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/L,FeCl2 3.0 mol/L,FeCl3 1.0 mol/L,HCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗:
回答下列問題:
(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需試劑是________(填化學式)。
(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2,此反應中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。反應的化學方程式為__________________________________。
(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。
實驗中,必需控制氯氣的速度,使導管口逸出的氣泡每秒1~2個,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于________ g(精確到0.1 g),需通入Cl2的體積不少于________ L(標況)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 互為同系物
B. 的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙醇
C. 相同壓強下的沸點:乙醇>乙二醇>丙烷
D. 室溫下,在水中的溶解度:甘油>苯酚> 1-氯丁烷
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【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1
B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體,但不可以干燥NH3
C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D.2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H23.36L
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【題目】近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重,主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
實驗目的:通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
查閱資料:
(1)“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色),請完成該反應的離子方程式:___。
( )SO2+( )MnO4-+( )=( )+( )Mn2++( )
根據(jù)上述資料,甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
實驗探究:甲同學:甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗:
“實驗現(xiàn)象”:A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結(jié)論”:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
(2)乙同學認為甲的方案不合理,其理由是___:
實驗探究:丙同學:丙同學進行了如圖所示實驗(部分裝置在圖中略去):
(3)圖C裝置的作用是___。
(4)證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是:___。
(5)裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。
A.足量I2的淀粉溶液
B.足量飽和NaHCO3溶液
C.足量Na2SO3溶液
D.足量溴水
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是( )
A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.25 ℃、101 kPa時,2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA
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