Question

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                          
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

• A． ②④⑥
• B． ①③⑤⑦
• C． ②④⑥⑦
• D． ①⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②金屬晶體熔沸點(diǎn)與電荷成正比與半徑成反比；
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；
⑤氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比其還與氫鍵有關(guān)；
⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
⑦分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)．

解答 解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；
②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Al＜Na＜K，則金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；
③金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，又稱為過渡元素，故④正確；
⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故⑤錯(cuò)誤；
⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1，故⑥正確；
⑦分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，因?yàn)榘琢字泄矁r(jià)鍵的鍵能小于氮?dú)庵泄矁r(jià)鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：P＜N，故⑦錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)鍵與分子間作用力區(qū)別、物質(zhì)性質(zhì)及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)鍵影響分子穩(wěn)定性、分子間作用力影響分子晶體熔沸點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．