Question

下列事實(shí)或因果關(guān)系正確的是（　�。�

• A、SO₂的水溶液能導(dǎo)電說明SO₂是電解質(zhì)
• B、某溶液加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液含有NH₄⁺
• C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
• D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，則該溶液一定存在大量CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、二氧化硫能夠?qū)щ�，但是�?dǎo)電的離子不是二氧化硫自身電離的；
B、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在銨離子；
C、次氯酸在溶液中部分電離，次氯酸為弱電解質(zhì)，而次氯酸鈉在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
D、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等．

解答： 解：A、二氧化硫的溶液能夠?qū)щ�，由于�?dǎo)電離子不是二氧化硫自身電離的，所以二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故A錯誤；
B、某無色溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，說明該該溶液中一定含有NH₄⁺，故B正確；
C、次氯酸為弱電解質(zhì)，但是次氯酸鈉在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、常見的離子檢驗(yàn)，題目難度中等，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法．