17．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�
A．FeB．MgC．PD．Na

分析 電子最后填入的能級是p能級的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，電子最后填入的能級是s能級的元素屬于s區(qū)元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，電子最后填入的能級是d能級的元素屬于d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds區(qū)包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解為先填d能級后填s能級而得名，此外還有f區(qū)，包含鑭系、錒系，以此來解答．

解答 解：A．Fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，故A不符合；
B．Mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，故B不符合；
C．P的外圍電子排布為3s23p4，所以為p區(qū)元素，故C符合；
D．Na的外圍電子排布為3s1，所以屬于s區(qū)，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，為高頻考點，把握元素的電子排布及最后填充的電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應(yīng)進行分解（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　　）
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達到平衡的時間D．升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能證明苯酚具有酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清 ②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水 ③苯酚可與FeCl3反應(yīng) ④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 ⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
A．③④B．①②⑤C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是（　�。�
①C2H2 與CH3CHO    ②C7H8與C6H12 ③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH．
A．①②③④B．①②④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚（）是植物揮發(fā)油中的一種成分，1mol胡椒酚最多可與a mol H2發(fā)生反應(yīng)、最多可與b mol Br2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，則a、b分別是（　　）
A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中含有大量SO2，下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a、高空排放  b、用氨水吸收制備氮肥  c、用純堿溶液吸收制Na2SO3  d、用濃硫酸吸收
（2）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．該電池負極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3顯酸性，以下粒子濃度關(guān)系判斷正確的是bd（填標號）．
a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
c．等物質(zhì)的量的NaHSO3與Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
d．在反應(yīng)過程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
（4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同時吸收液可以再生，原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過），則a極連接電源的負極（填“正”或“負”）極，開始時陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“魔棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染．“魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法中正確的是（　�。�
A．CPPO難溶于水
B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物
C．1 mol CPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10 mol H2
D．1 mol CPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是防止銀溶解在硝酸中，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是HNO3．
②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
③當(dāng)溶液中某種金屬離子濃度小于10-5mol•L-1時，可認為該離子己全部沉淀，若廢液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，試判斷鉛離子是否沉淀完全（寫出簡要的計算過程）．沉淀不完全．
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價態(tài)．Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
（3）Pb、PbO2、PbSO4均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應(yīng)式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
①充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)可表示為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
②放電生成的固體會附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．

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