Question

處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D．它們原子半徑按B、C、A、D順序依次減�。瓵離子和B離子的電子層相差2層，且能形成型的離子化合物．C的離子帶3個單位正電荷．D的氣態(tài)氫化物通式為，在其最高價氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％．D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半．試回答：

①A是_________B是_________C是__________D是__________．

②B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是_________________．

③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)的水溶液，有沉淀析出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

答案：略
解析：

①Br，Mg，Al，S；②Mg＞Al＞S；③

提示：

由可知D可顯－2價，D的最高價為＋6價，最高價氧化物為． 　　 　　M(D)=32，D的原子序數(shù)為16，D為硫元素符． 　　由A離子和B離子相差2個電子層，且能形成型離子化合物，說明B為ⅡA族元素，A為ⅦA族元素．再由A、B、C、D原子半徑依次變小，D為S可知，A為Br、B為Mg、而C為Al．