11．在其他條件不變時，下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．增大壓強，可使活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率一定增大
C．加入反應物可使活化分子百分數(shù)大大增加，化學反應速率大大加快
D．活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

分析 提高反應物中的活化分子百分數(shù)因素有溫度和催化劑，濃度和壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故A正確
B．增大壓強，使?jié)舛仍龃�，活化分子濃度增加，化學反應素速率增大，但活化分子數(shù)不變，故B錯誤；
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但濃度增大，反應速率增大，故C錯誤；
D．只有發(fā)生化學反應時，活化分子間所發(fā)生的碰撞才為有效碰撞，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查活化能及其對反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2，進行反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．經(jīng)2分鐘到達平衡，此時NH3為0.4mol•L-1．則下列說法正確的是（　�。�
A．到達平衡用NH3的平均速率為0.2mol•L-1•min-1
B．升高溫度平衡會逆向移動，當密度不再變化時該反應又再次到達平衡
C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%
D．在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時，c（H2）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�
A．建立平衡過程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度
B．通入CO后重新達平衡，正、逆反應速率均增大
C．反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．計算下列反應的平衡常數(shù)，并估計反應的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）
（2）Cu2++H2S?CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．下表列出了某些化學鍵的鍵能：
化學鍵H-HO═OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請回答下列問題：
①如圖表示某反應的能量變化關系圖，此反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量變化關系圖表示反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L
（4）請配平以下化學方程式：
3FeSO4+4HNO3（�。�-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．56 g Fe在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個 N2 分子
C．在標準狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D．22 g CO2 與標準狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

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