11.(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸.若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100 mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100mL容量瓶.實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的是C、E、F、G、H(填寫編號(hào)).
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD(填寫標(biāo)號(hào)).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,一定要晾干
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.

分析 (1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積,據(jù)此選擇合適規(guī)格的量筒,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇需要的儀器;
(2)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用容量瓶的方法進(jìn)行判斷.

解答 解:(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸,需要選擇100mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18mol/L×V=100 mL×1.0 mol/L,解得V=5.6mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒;
因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以需要的儀器:玻璃棒、10 mL量筒、膠頭滴管、50 mL燒杯、100mL容量瓶;
故答案為:C、E、F、G、H;
(2)A.容量瓶是帶有活塞的儀器,使用前要檢查是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗,否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤;
C.容量瓶洗滌后殘留蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不受影響,不需要烘干,故C錯(cuò)誤;
D.無(wú)論配制的試樣是液體還是固體,都不能在容量瓶中溶解,應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋,故D錯(cuò)誤;
E.定容完成后,需要搖勻配制的溶液,方法為:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,故E正確;
故選:BCD.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法,明確配制原理及容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸,在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途.草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定,
已知所發(fā)生的反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定不需要的儀器有(填序號(hào))f、j,還缺少的儀器有(填名稱)膠頭滴管、滴定管夾.
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管  c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e.燒杯
f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.燒瓶   k 鐵架臺(tái)
(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,
判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色.
(3)若在定容時(shí)視線偏高,則所測(cè)得的x值會(huì)偏。ㄆ、偏小、無(wú)影響).
(4)在滴定過(guò)程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1,由此可計(jì)算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛.
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收.
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是B.
A.Fe  B.Fe2+  C.Fe3+
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說(shuō)明NaNO2具有氧化性.下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A.
A.H2O  B.O2  C.FeCl3  D.鐵粉
(3)工業(yè)鹽中毒后,可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況,這說(shuō)明維生素C具有還原性.
(4)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B.若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變,則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C.放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D.若某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡混合體系的壓強(qiáng)一定發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液將先變紅后褪色
B.欲除去Cl2中少量的HCl氣體,可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
D.自來(lái)水可以直接養(yǎng)金魚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列屬于氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng)的是( 。
A.C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+=Zn2++H2D.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.M元素的一個(gè)原子失去2哥電子,轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.Z的電子式為B.Z可表示為M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C.鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)
D.Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關(guān)節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線如下:

已知:(R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基)
ⅰ.RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ.R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ.
(1)B的化學(xué)名稱是1,3-丁二烯.
(2)D能使溴水褪色,其核磁共振氫譜有兩組峰,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl.
(3)已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱.
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH.
(6)下列說(shuō)法正確的是ac.
a.常溫下,在水中的溶解度:乙二酸>G>M
b.B→D→F均為取代反應(yīng)
c.H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
(7)M→N的化學(xué)方程式為

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