Question

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe　　B．Fe²⁺　　C．Fe³⁺
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而失去與O₂結(jié)合的能力，這說明NaNO₂具有氧化性．下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A．
A．H₂O　　B．O₂　　C．FeCl₃　　D．鐵粉
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性．
（4）NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；
（2）NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低；
（3）維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（4）NaHSO₄在水中的電離鈉離子、氫離子和硫酸根離子．

解答 解：（1）+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，
故答案為：B；
（2）NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低，NaNO₂具有氧化性，氧氣具有氧化性，可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，
故答案為：氧化；A；
（3）維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以具有還原性，
故答案為：還原；
（4）NaHSO₄在水中的電離鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．