Question

【題目】（一）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：

請(qǐng)回答以下問題：

（1）操作a的名稱是______________，所用玻璃儀器有_________________；

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）_______________溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（二）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是__________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是________（填字母代號(hào)）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】過濾 玻璃棒、普通漏斗、燒杯 NaOH CaCO3 BaCO3 H++OH－＝H2O 2H++CO32－＝CO2↑+H2O BEG C

【解析】

（一）流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到溶液A中含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，加入過量試劑甲為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，過濾得到溶液B中含有Ca2+、OH-、SO42-雜質(zhì)，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到溶液D中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+，過濾得到溶液F中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產(chǎn)生得到較純凈的食鹽水；

（二）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響，依據(jù)c＝n/V進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏小或者V偏大操作，都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，反之導(dǎo)致溶液濃度偏高，據(jù)此分析解答。

（一）（1）在食鹽水中，實(shí)現(xiàn)溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過濾的方法，即操作a的名稱是過濾，所用玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯；

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，即試劑甲為NaOH；

（3）氯化鋇可以讓硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉可以讓鈣離子以及過量的鋇離子形成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，并且碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，因此固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為CaCO3、BaCO3；

（4）在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以把過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉除掉，此過程的離子反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O、2H++CO32－＝CO2↑+H2O；

（二）A．所用的NaOH中混有少量Na2O，相同量的氧化鈉生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，所以導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱取固體中含有氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響；

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

所以使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是BEG；對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是C。