【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 堿石灰 B. 小蘇打

C. 水玻璃 D. 漂白粉

【答案】B

【解析】

A、堿石灰含固體氫氧化鈉和氧化鈣，為混合物，故A不符合題意；

B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，為純凈物，故B符合題意；

C、水玻璃為硅酸鈉的水溶液，為混合物，故C不符合題意；

D、漂白粉氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導致中毒的空氣污染物是

A. CH4 B. N2

C. CO2 D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�！把芯啃詫W習小組”欲完成反應2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)今有反應2H2＋O2===2H2O，要構(gòu)成燃料電池，則負極通入的應是________，正極通入的應是 ________，電極反應式分別為負極：__________________________、正極：________________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解液，則電極反應式分別為負極：__________、正極：______。

(3)如把H2改為甲烷，KOH溶液作電解液，則負極反應式為：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是______________，所用玻璃儀器有_________________；

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）_______________溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學式_________________________________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________。

（二）某次實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是__________，對實驗結(jié)果沒有影響的是________（填字母代號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是三種短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 處于同一周期，X 原子的最外層電子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子少 1。下列說法不正確的是（ ）

A. CX2(C 是原子核內(nèi)含 6 個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子

B. ZH3 的 VSEPR 模型名稱為三角錐形

C. Z4 分子是非極性分子

D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性：XmY強于XmR

C. 元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子數(shù)約為1.806×1024

D. 元素Z、R的最高價氧化物水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。

②NO的空間構(gòu)型是________ (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③CO2的電子式為：________，1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

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