Question

12．某溶液由弱酸（HR）及其鹽（NaR）組成，濃度均為1mol•L^-1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H⁺或OH^-的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
• B． 加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na⁺）=c（R^-）
• C． 通入HCl，R^-的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小
• D． 未加HCl和NaOH時，溶液中c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（HR）

Answer 1

分析 A、A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，以此判斷；
B、加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，結合電荷守恒判斷；
C、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
D．未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于R^-水解程度；

解答 解：A、A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，故A正確；
B．加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，即（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（R^-），故B正確；
C、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，通入氯化氫，而溫度不變，所以HR的電離常數(shù)不變，故C錯誤；
D．未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于R^-水解程度，則B點溶液中c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（HR），故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象所給信息為解答該題的關鍵，難度中等．