Question

17．W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W^-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)w₂．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞Z
• B． X與W形成的化合物中只有極性鍵
• C． 陰離子的還原性：W＞X
• D． W、X、Y 可形成三元離子化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，可知X為第二周期元素，Y為第三周期元素，則X的L層電子數(shù)為6，X為O元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16-6=10，且均為非金屬元素，Y為Si時(shí)Z為S符合，W的簡(jiǎn)單離子W^-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)w₂，則W為H，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Si，Z為S，
A．常溫下S為固體，氧氣為氣體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．X與W形成的化合物結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H時(shí)，含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞H，則陰離子的還原性：W＞X，故C正確；
D．W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、非金屬元素等來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，W為H為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．