【題目】.1)以下是日常生活中常見的一些物質(zhì):①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu,請你指出(填寫序號)

屬于堿性氧化物的是___;能導(dǎo)電的是___。

2)膠體粒子直徑在___nm之間

.化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計算填空:

1)實驗室某濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g·cm3,此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol·L1;

26.8gH2O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LCO2所含氧原子數(shù)相同;

.除去Mg粉中的Al粉,指明應(yīng)加入的試劑,寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。

Mg(Al):試劑___,離子方程式____。

IV.配平如下方程式

___NaClO___NH3·H2O___N2H4___NaCl___H2O

【答案】 ⑥⑨ 1-100 12.0 4.48 NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 1 2 1 1 3

【解析】

Ⅰ、堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水,主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物;能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒;膠體粒子直徑在1-100nm之間;

Ⅱ、(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算;

2)先計算H2O2中氧原子的物質(zhì)的量,再計算二氧化碳的物質(zhì)的量,最后計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積;

Ⅲ、根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變;

IV、先判斷元素化合價的變化,再根據(jù)升降守恒配計量數(shù)。

Ⅰ、(1)堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水,主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物,因此⑦CaO是堿性氧化物;能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒,有⑥稀鹽酸和⑨Cu;故答案為:⑦;⑥⑨;

2)膠體粒子直徑在1-100nm之間,故答案為:1-100;

Ⅱ、(1)溶液的物質(zhì)的量濃度c===12.0 molL-1,故答案為:12.0;

26.8gH2O2中氧原子的物質(zhì)的量為=0.4mol,CO2的物質(zhì)的量為0.2mol ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案為:4.48;

Ⅲ、Mg和鋁都是金屬,都和酸反應(yīng),但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,故答案為:NaOH; 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

IV、氯元素從+1-1價,氮元素從-3價變到-2價,兩個氮原子升高2價,故系數(shù)配出來為:1,21,1,13;故答案為:12,11,1,3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個鈉離子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C. 1molFe1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D. 1molNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中時刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,實現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮氣在催化劑作用下的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示:

下列敘述正確的是

A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a的作用下,氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.催化劑ab均可以提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的對角線關(guān)系,單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似;Y原子半徑在短周期主族元素中最大;Z元素有多種同素異形體,其中一種為正四面體結(jié)構(gòu),易自燃;M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。

請回答下列問題:

(1)元素Z在周期表中的位置是_______

(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng),生成一種四配位化合物,寫出該化合物的化學(xué)式________。

(3)元素Y的氫化物被稱作萬能還原劑,具有強的還原性。其電子式為______,遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)元素M的名稱為_______,其+3價氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向;卮鹣铝袉栴}:

1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)。

主反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ·mol1

副反應(yīng):H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O):n(CH3OH)],有利于甲醇水蒸氣重整制氫,理由是___________。

③某溫度下,將n(H2O):n(CH3OH)=11的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為p1,反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________(忽略副反應(yīng))。

2)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其反應(yīng)原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJ·mol1,在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3molCH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。

壓強為p1時,在N點:v_______v(填“大于”“小于”或“等于”),N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________mol2·L2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)《自然·通訊》(Nature Communications)報道,我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________;硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L CO2氣體含有________π鍵。

(3)苯分子中6C原子,每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵,可記為右下角“6”表示6個原子,右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,由此推知,該分子中存在大π鍵,可表示為_______,Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+Fe3+、S2-構(gòu)成,其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________;若晶胞參數(shù)a=b=524pm,c=1032pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡,列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:MgF2MgCl2MgBr2MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng),放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量

D. 由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H=-117kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中mn,且均為正整數(shù)).下列說法正確的是( 。

A. X一定是金屬元素

B. n-m)一定等于1

C. X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA

D. 三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,XOH、YOHZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.均可用酚酞作指示劑

B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液時,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11YOHpH=3HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

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